（5分）物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

（1）氮气、铝和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 （填化学式）。

（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化Ⅰ表示的化学方程式是 ，

变化Ⅱ表示的宏观事实是 。

（已知： 代表碳原子，代表氧原子）

（5分）下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：

（1）将20℃时相同质量的KNO3 、NaCl饱和溶液冷却至0℃，析出晶体多的是 。

（2） 60℃时，将50g硝酸钾固体投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸钾 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。将温度降到20℃，计算溶液中溶质的质量分数 （精确到0．1%）。

（3）将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾 氯化钠（填“>”或“<”或“=”）。

（10分）碳元素是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学中研究的重要内容。

（1）在学习化学的过程中我们认识的：①二氧化碳、②碳酸钙、③油脂、④汽油、⑤葡萄糖，都是碳家族的成员。上述物质中能为人体提供能量的营养物质有 （选择上述物质的编号填空）。

（2）化石燃料是不可再生能源，化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素，写出天然气的主要成分完全燃烧的化学反应方程式 。

（3）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。

①写出X的化学式______；

②写出转化关系图中由Y→CO2的 一个反应化学方程式 ；

③用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解也可得到CO2，同时还生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是_______反应。

（4分）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常有以下操作。

请回答下列问题：

（1）用上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。

A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码 D．添加砝码

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。

（7分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。

（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置

序号)，理由是 。

（3）通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。

（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为

g（精确到0．1g）。

（7分）在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：

（查阅资料：Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）

（1）X的化学式 ，A中的物质有 。

（2）加入过量Y的作用是 。

（3）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是 。

（9分）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后过滤得到的滤液的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：

【提出问题】 滤液中的溶质是什么物质？

【猜想假设】 猜想Ⅰ：只含有NaOH；

猜想Ⅱ：可能含有 ；

猜想Ⅲ：可能含有NaOH Na2CO3；

猜想Ⅳ：可能含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3；

【分析讨论】经分析和讨论，全体同学认为猜想 肯定不合理，理由是 。

【实验设计】现实验室仅提供稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液和必要的仪器，设计一个实验来验证猜想Ⅲ是正确的。请在空格内写出实验操作、预计现象和结论。通过查阅资料知道：①氯化钙溶液呈中性；②碳酸钠（俗名纯碱）的水溶液呈碱性。

下列生产生活不涉及化学变化的是

A． 用大米发酵酿制白酒 B． 家里使用液化石油气煮饭

C． 用食盐来配制0．9%的生理盐水 D． 用稀盐酸除去菜刀上的铁锈

下列物质中属于氧化物的是

A．KMnO4 B．Na2O C．Mg(OH)2 D．H2CO3

自来水净化过程中，需加入净水剂进行消毒处理。新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）杀菌消毒效果好，且对人体无害。在Na2FeO4中铁元素的化合价是

A． +2 B． +3 C． +5 D． +6