镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是

A．镁属于非金属元素 B．镁原子的相对原子质量是24．31g

C．镁原子核外电子数是12 D．镁原子在化学反应中易形成Mg2-

今年对酒驾、醉驾行为又有了新的规定，当每100mL血液中酒精含量达到20mg-79mg时即为酒驾（此时血液的pH约为7．4）。关于酒驾血液的说法正确的是

A．该血液中酒精的质量分数为20%-79％ B．该血液中酒精的溶解度为79mg

C．该血液中溶剂时酒精 D．该血液显碱性

如图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，下列说法不正确的是

A．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵 B．甲、乙有可能分别是盐酸和碳酸钠

C．甲、乙有可能分别是水和生石灰 D．石灰水变浑浊有可能是发生了化学变化

氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，请据图判断下列说法正确的是

A．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．采用降温结晶法分离出氯化铵时，温度应控制在40℃以下

C．40℃时，两种物质的溶液中硫酸钠的质量分数较大

D．将60℃时硫酸钠的不饱和溶液变成饱和，可以采用升温方法

(6分)如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：

⑴含有金属材料的是 (写一种即可，下同)，属于有机合成材料是 。

⑵注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替 仪器使用。

⑶钢针一般用不锈钢制造，主要是由于其不容易生锈，请你写出生活中防止铁制品生锈的方法（一条即可） 。

⑷铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式 。

（7分）铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

⑴步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+X，X的化学式是 。

⑵操作1和操作2中均用到玻璃棒，其作用是 。

⑶步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是 ,该反应属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

⑷步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式 。

（7分）下图是实验探究氢气与氧气混合点燃发生爆炸的条件：

⑴乙装置中对试管加热的仪器名称是 ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列

（选填“甲”或“乙”）作为发生装置。

⑵利用丙装置可将氢气、氧气收集并混合起来。某次实验的操作过程如下：先将瓶子装满水，打开a、b，从右边导管通入氢气至水面降至400mL，水从左边导管流出（如图），然后继续从右边导管通入氧气至液面降到100mL，关闭b。此时瓶中收集到的混合气体中氢气与氧气的体积比为 。打开b，再从左边导管向瓶中加水，使混合气体全部排出，并用一次性保鲜袋收集，直接点燃保鲜袋内的混合气体。实验共四次，实验数据及现象记录如下表，请将表中漏填的数据及现象补填上。

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和氢气的体积分数有关。

（7分）我校实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签中只剩下“钠”和“10%”字样（如图所示）。已知它是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列三类物质中的　 　（填序号）。

A、酸 B、碱 C、盐

【查阅资料】 Ⅰ、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

Ⅱ、测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 　。

【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是 溶液；③可能是NaCl溶液。

【设计并实验】 （1）小强取样品少量，滴加无色酚酞试液，液体变红色他认为猜想①正确，他的判断是否合理 ，原因是 。

（2）小华为了检验该溶液到底是什么又进行了如下实验：取样品于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，他得出猜想②正确。相应的化学方程式 。

（7分）冬天，小方陪妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包（如图所示），经询问得知它可以温暖输入人体中的液体。小方对包里的东西能产生热量感到很神奇，于是，他向护士要了一只用过的纸包，带回来进行了如下探究。

探究一：包里是什么物质。

他剪开纸包，发现里面是一些黑色粉末和暗红色粉末。

【提出猜想】纸包里的物质可能是炭粉、铁粉、氧化铁、氧化亚铁中某几种物质的混合物。

【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，不溶于水。在空气中稍受热即被迅速氧化成四氧化三铁，铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。

【初步结论】根据资料知识，你认为纸包中的黑色粉末除了猜想物质以外，还可能含有 。

【进行实验】

【得出结论】⑴该粉末中一定含有 。

⑵实验②中产生气泡的化学方程式是__________________________________________。

探究二：纸包为什么会放热。

【查阅资料】铁粉在空气中会发生缓慢氧化而放出热量，转化成氧化铁。

请你写出该反应的化学方程式 。

你若能正确完成下面的相关内容将奖励4分。但化学试卷总分不超过60分。

在上面的实验中还不能得出纸包中一定含有四氧化三铁。请你继续完成以下实验内容：

(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。

求：（1）产生氢气的质量 。

（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。