水和溶液在生产、生活中十分常见。

（1）自然界的水往往会混有很多种杂质，若用如图所示装置净化水，其中活性炭的作用是 。

（2）图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线：

① a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 。

② 一只烧杯中盛有36g a物质，加入温度为30℃的水80g，充分搅拌，得到的溶液是 （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）；溶液中溶质与溶液的质量比为 。

③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 （忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水）

A．试管2底部的固体减少

B．a的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液

C．a的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量

D．变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数

以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题：

（1）仪器①的名称是 ，仪器②的作用是 。

（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是 （填编号），反应的化学方程式为 。

（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ，此时从导管c逸出的气体主要是 。一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是 ，发生反应的化学方程式为 。

欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21．2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）

（1）所得沉淀的物质的量是 。

（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数

（根据化学方程式列式计算）。

请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的

烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和

溶液B，请回答以下问题。

【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度

（1）固体A中的成分是什么？

【猜想与假设】

甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2

乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是 （用化学方程式表示）。

【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：

【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是 ；

结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。

（2）溶液B中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3

丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2

戊同学认为是：NaOH

【表达与交流】

①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 ；

②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是 ；

③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。

④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 色。

铝是地壳中含量最多的金属元素，其元素符号是

A．Cl B．Al C．Si D．Ag

生活中常见的一些现象，不涉及化学变化的是

A．煤气燃烧 B．米酒变酸 C．冰镇啤酒 D．大米霉变

生活中常见的物质，属于纯净物的是

A．啤酒 B．食醋 C．加碘食盐 D．蒸馏水

含有稀土元素的萤石，主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为

A．+1 B．+2 C．-1 D．-2

近期许多城市出现雾霾天气，形成雾霾是空气中PM2.5含量的增加。PM2.5指的是

A．SO2 B．CO C．NO2 D．可吸入颗粒物

一些生活中的物质，酸性最强的是

A．柠檬汁pH=2 B．食盐水pH=7 C．牙膏pH=8 D．肥皂水pH=10