有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是

A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．Ba(OH)2 溶液 D．BaCl2 溶液

小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属 M 的粉末放入 AgNO3与 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是

A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质 M

C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属 M 可能是单质铁

氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6．8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4．8g 固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为

A．9∶8 B．17∶12 C． 1∶1 D． 9∶4

（4 分）按要求从氢氧化钙、二氧化碳、氯化钾、氧气、硫酸钡、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

（1）可用于气割、气焊的单质是 （2）其固体能用于人工降雨的是

（3）可用于含酸量超标污水处理的是 （4）一种难溶性的盐是

（4 分）建国 60 多年来，我国化学基础科学的发展，取得了举世瞩目的成就。我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。

（1）二氧化钛中 Ti 的化合价为 。

（2）萘胺的一个分子中，C、H、N 三种原子的个数之比为 （填最简整数比）。

（3）已知 NaNO2 能发生如下反应（化学方程式已配平）：

2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M↑+2H2O+Na2SO4+K2SO4，则 M 的化学式是 。

（4）根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别亚硝酸盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用下列生活中的常见物质为________（填序号）。

①食用油 ②白酒 ③食醋 ④牛奶

2013 年济南市整合趵突泉、大明湖、五龙潭、护城河等旅游资源，组建天下第一泉风景区，它集独特的自然山水景观和深厚的历史文化底蕴于一体，为 5A 级景区。

（1）趵突泉水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）某化学小组的同学对护城河的水样进行了相关的研究，现要用 pH 试纸粗略测定河水的酸碱性强弱，测定的具体方法是

（3）为了检验大明湖水是软水还是硬水，可向水样中加入___________，搅拌。

（4）济南是泉水之都，对泉水的下列说法中错误的是 （填序号）

A．清澈的泉水是溶液 B．蒸馏是净化程度最高的净水方法

C．可用煮沸的方法降低泉水的硬度 D．过滤可以除去泉水中的可溶性杂质

（5 分）下图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是__________。

（2）t3 ℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）室温下，将盛有 A 的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的 NH4NO3 固体并搅拌，试管内可以观察到的现象是 。

（4）将 t1℃时 A 和 C 的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。

（5）下列说法正确的是__________（填序号）

A．将 A、B 的饱和溶液分别从 t1℃升温到 t2℃，溶质质量分数都不变

B．t3℃时，向 100g20%A 的不饱和溶液中加入 100g 水，充分搅拌，溶液质量分数为 10%

C．t3℃时，等质量的 A、B、C 分别制成饱和溶液，需要水的质量最多的是 A

D．升高 C 的温度，一定有晶体析出

（7 分）由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置。

（小资料：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气）

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 。

（2）装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。

（3）由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气，为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是_____________（写名称）。

（4）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。

（5）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5．4g，仪器 E 质量增重 8．8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。

（6）若实验过程中由于过氧化氢的量不足，塑料袋试样燃烧不充分，则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。

7 分）现欲通过实验确定一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NaCl、CuO、Na2CO3、Cu 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）气体 B 是__________________（写化学式）。

（2）混合物 A 中，一定存在的物质是（写化学式） ，一定不存在的物质是（写化学式） 。

（3）滤液 D 中，一定存在的金属阳离子是（写离子符号） 。

（4）写出实验过程④中所发生的化学反应的化学方程式： 。

（5）某同学想进一步探究固体混合物 A 中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：

①取适量的固体混合物 A 放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤

液 M；

②向滤液 M 中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液 N；

③再向滤液 N 中滴加少量 （写化学式）溶液，观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。发生反应的化学方程式为 。

7 分）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 ①N2 ②O2 ③CO2 ④H2O中的（ ）

A．一种 B．两种 C．三种 D．四种

（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33．2g，之后，将一枚质量为 10．8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43．9 g。请回答下列问题：

①反应中产生的气体的质量是 g。

②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”），理由是 。