逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．稀有气体的原子最外电子层一般是8个电子，则最外电子层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子

B． 物质X可发生“X＋酸 → 盐＋H2O”的反应，则X可能是CO2

C． 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D． 碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性

按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是

A．甲：Na2CO3、稀HCl； 乙：NaOH溶液

B．甲：Mg、稀H2SO4； 乙：BaCl2溶液

C．甲：MgO、稀盐酸； 乙：AgNO3溶液

D．甲：Cu、稀H2SO4； 乙：BaCl2溶液

某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，错误的是

A．可能有氢氧化钙 B．可能有氢氧化钠

C．一定有碳酸钠 D．一定有碳酸钙

（4分）

（1）纸的主要成分是纤维素，主要由C、H、O元素组成，则纤维素属于 。（选填“无机物”、“有机物”）

（2）点燃一张纸，用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，看到烧杯壁有小水珠生成，证明纸中含有 元素。

（3）纸浆池周围空气中常弥漫有毒气体二氧化硫，该气体易与水反应生成亚硫酸（H2SO3)，二氧化硫气体溶解于水时主要发生 变化。

（4）稀NaOH溶液敞放空气中会变质，写出其化学反应方程式： 。

（4分）

纸浆，经过漂白，送入造纸机得到洁白的纸张。

（1）将浓硫酸滴到一小块白纸上，白纸炭化变黑，这是因为浓硫酸具有 。

（2）ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，也可用于纸浆等的漂白。制取ClO2的反应过程示意图如下：

ClO2的名称为 ，该化学反应的基本类型是（填编号） 。

A． 置换反应 B． 复分解反应 C． 分解反应 D． 以上都不是

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3），可用作造纸工业漂白后的除氯剂。Na2S2O3中硫元素的化合价为 。

（4分）

沐溪学校的环保小组准备调查研究纸厂附近的水源污染状况，进行下列实验：

（1）你认为在设计方案时拟定的水样采集点应为 。

A．上游居民区用水处 B．下游居民区用水处

C．造纸厂排污处 D．三处都选

（2）如果测得纸厂向沐溪河中排放废液的pH为8，则废液呈 性，该污水中不可能含有大量的离子是 。

A． H+B．OH-C．Na+D．CO32-

（3）如果用下列方法判断废液的酸碱性，得出的结论中错误的是 。

A．滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，则该废液显碱性

B．滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，则该废液显碱性

C．通入二氧化碳气体，溶液无明显变化，则该废液显碱性

D．用试管取废液少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该废液显碱性

（4分）

造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

（1）对蒸煮木浆所生成的废液（黑液）的处理通常采用碱回收法，其工艺流程为：

提取→蒸发→燃烧→苛化

① 在蒸发干燥过程中，烟气中的二氧化硫等与黑液中的氢氧化钠等物质发生如下化学反应：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋X，X的化学式为 。

② 苛化是将生石灰加入绿液中，使绿液中碳酸钠等转化为氢氧化钠，达到碱回收的目的。写出发生反应的化学方程式： ， 。

（2）如果碱性废水直接排放到河流中，会污染水资源，影响到 的生存。

（5分）

实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验，请回答下列问题：

（1）要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，应将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连，当装置C中产生 的现象时即达到实验目的。用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为 。

（2）若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒，产生的H2经干燥后用D装置收集，当D装置的瓶口向下时，导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。

（3）B装置中使用过的浓硫酸稀释后，还可以用作它用，用烧杯稀释浓硫酸时，应向烧杯中倒入的物质是 。

（6分)

做完酸、碱、盐相关性质实验后，某实验小组不小心把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？

【猜想假设】猜想① Na2SO4、Na2CO3 猜想② Na2SO4、Na2CO3、NaOH

猜想③ Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想④ Na2SO4、 H2SO4

猜想⑤ Na2SO4

上述猜想中，你认为不合理的是猜想 （填序号）。

【实验探究】（1）甲同学取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。

（2）乙同学向盛有一根生锈的铁钉的试管中加入适量该溶液，过一会儿取出铁钉，用水洗净，观察到铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液变黄。该反应的化学方程式是 。

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想 （填序号）是正确的。

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。

（8分）

某化学兴趣小组使用下图所示装置，对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入15．0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，完成下列计算：

（1）反应完全后产生氢气的质量是多少？

（2）锌铜合金中铜的质量是多少？

（3）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？