（1.5分）用化学符号表示：

（1）2个锌原子 ；

（2）5个五氧化二氮分子 ；

（3）分析过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价，可写出过氧化钙的化学式为 。

（2分）（1）物质的性质决定用途，用途体现了物质的性质。下列生活用品中，

图A用活性炭作冰箱除味剂是利用了它的 性；

图B把铜加工成电线利用了金属的两条物理性质是 、 ；

图C用洗洁精洗碗去油污是因其具有 作用。

A B C

（2）探究金属的活动性顺序。分析下列三个实验：

Y + HCl — 不反应 X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ X + Z(NO3)2 —不反应

则X 、Y和Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为： （H） （H的位置已给出）。

（1.5分）关注化学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是 （填数字序号，下同），一定不变的是 ，可能改变的是 。

①原子得失电子前后，质子的数目 ②化学反应前后，分子的个数

③生石灰放入水中反应过程中，液体的温度 ④铜和硝酸银溶液充分反应前后，溶液的质量

⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量

（2分）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时,溶解度最大的物质是 （填字母序号）；

（2）在t2℃时，把150g A物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，此时所得溶液中溶质的质量分数为 ；

（3）用同一种方法可以使A、B、C三种物质的溶液都有晶体析出，该方法是 。

（1.5分）铷（Rb）是一种银白色蜡状金属，质软而轻，其化学性质比钾活泼。下图表示铷元素的 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。由图可知，铷元素应位于元素周期表中的第 周期，硫酸铷的化学式为 。

（2分）“见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C2H4）燃烧的微观示意图。

（1）该反应中单质的化学式为 ；

（2）该反应的化学方程式为 ，两种反应物的质量比为 。

（2.5分）我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。

氢气具有可燃性，化学方程式为： ，基本反应类型是 反应；

氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2+CuO Cu + H2O。

我们常从元素化合价的变化来认识氧化——还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从 价变成 价，都能体现氢气具有还原性。

从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有 （填字母代号）。

A．3Fe + 2O2 Fe3O4 B．Fe + 2FeCl3 ==== 3FeCl2　

C．3CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 D．Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu　

（2分）数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

（1）反应的化学方程式为 ；

（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL；

（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是 。

（4.5分）下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的发生装置是 （填数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方程式为 ；

（2）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为 ，收集装置为 。欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有 。

（2.5分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“ ”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。

（1）F的化学式为 ；

（2）写出B→E反应的化学方程式 ；

（3）写出A与一种碱反应的化学方程式 。