化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。

①元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1）。

②化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2．CO．HCl．Al（OH）3．K2CO3，其中属于盐的是（2），空气中含量最多的是（3），易与血红蛋白结合的是（4）。

③化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5），其中氧化剂是（6）。

④碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包．馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳．氧元素的质量比为（7），1mol碳酸氢钠中含有（8）个氢原子。

氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。

①海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：

已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是（9）（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是（10）（填编号）。

②氯化钠．硝酸钾．硒酸镉的溶解度曲线如图所示。据图回答：

溶解度变化受温度影响最大的是（11）。

t℃时，溶解度最小的是（12）。

t℃时，将25g硒酸镉加入（13）g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是（14）。③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是（15）。

为探究碱的性质，进行如下实验。

①如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”．“降低”或“不变”）。

②如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为（17）。本实验中乙的作用是（18）。

③实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。

将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是（19）。

下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

出仪器名称Ⅰ（1），Ⅱ（2）。

实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置（3）（填编号）。实验室还可用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，反应的化学方程式为：（4）

D装置收集氧气，操作的正确顺序为（5）（填编号）。

将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中

将装满水的集气瓶倒置在水槽中

当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置

若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从（6）（填“a”或“b”）端通入。

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸．碱．盐发生反应）。

计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。（7）样品中铁的质量分数为（8）。

另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为（9）g。

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。

①制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。

步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。

步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。

B中发生反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3→ CuO + H2O + CO2↑

请在中填入配平后的系数（10）。

C中试剂是（11）。A的作用是吸收空气中的（12），防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是（13）。

一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是（14）。

反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是（15）。

分析：若①中省略步骤三，对②中反应产物判断可能产生的影响及其原因。

（16）

下列做法不利于减轻环境污染的是

A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．随意丢弃废旧电池

C．农药化肥的合理施用 D．开发利用清洁能源

地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是

A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO

下图所示的实验操作不正确的是

A．铁丝在氧气中燃烧 B．读取液体的体积 C．除去CO中的CO2D．制取蒸馏水

下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是

A．它们的核外电子数相同

B．它们的性质完全相同

C．钠原子的质量比钠离子大的多

D．它们的质子数和中子数都相同