化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有①熟石灰、②纯碱、③烧碱、④硝酸钾、⑤盐酸、⑥铝、⑦铁等物质，请用相应物质的化学式填空。

（1）人体胃液中含有的酸是 ； （2）易吸水而潮解的碱是 ；

（3）上述物质中属于农田施用的复合肥的物质是 ；

（4）能于改良酸性土壤的是 ：

（5）地壳中含量位居第二的金属元素是 。

完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

（1）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气： ，该反应 。（填“放热”或“吸热”）

（2）工业炼铁的主要原理： ， 是工业炼铁的主要设备。

（3）燃煤释放的二氧化硫气体被飘尘吸附后发生氧化反应： ，在这个反应中飘尘起 作用。

（4）硫酸铵与熟石灰混合研磨： ，反应生成的气体用 检验。

（5）硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体(NO2)和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式 ；因此，在实验室中硝酸银应保存在 色瓶中。

某品牌酱油每100mL中铁营养剂的标准添加量是200mg，铁营养剂中铁元素质量分数为12.5%。

（1）酱油中加铁营养剂的目的是预防 。

（2）成年人每天需要铁量为1.1mg～2mg，若全从酱油中获取铁元素，则每人每天酱油食用量不得超过 mL。

（3）硫酸亚铁也是一种补铁剂，试计算一瓶448mL该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少硫酸亚铁中所含的铁元素的质量？ 。

用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：

（1）实验装置I中进行的化学反应的化学方程式是 。

（2）要达到装置图II所示实验的目的，集气瓶中装入的试剂是 。

A．浓盐酸 B．浓硫酸

C．生石灰 D．碱石灰（氢氧化钠与氧化钙的混合物）

（3）用实验装置Ⅲ收集气体时，若要收集尽可能多的气体，在不更换集气瓶的前提下，你的做法是 。

（4）实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是 ，还可以将水换成 。

（5）通过Ⅳ、V两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）① ，② 。

氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸铁工艺流程如下：(提示：溶液中当pH＝3.8时硫酸铁全部转化为Fe(OH)3沉淀，pH＝6.4时硫酸铜全部转化为Cu(OH)2沉淀）

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是____ 。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式 。

（3）“中和／过滤”中加入CaCO3的目的是 。

（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。

（5）Fe(OH)3与硫酸反应的化学方程式 。

（6）“烘干粉碎”的实验结果如表所示。

表中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 、 （分别指出温度和时间）。

小明在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向10克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使

用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。

（1）在“步骤一”中有计算、 、溶解三个具体步骤。

（2）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中

的微粒有 。（用化学符号表示）

（3）请结合右图，计算①该稀盐酸的溶质质量分数；②b点时溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）（写出计算过程）

下列生产过程中，不发生化学变化的是

A．安庆石油化工 B．毫州古井酿酒 C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电

钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是

A．牛奶B．青菜C．豆类D．虾皮

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是

A．属于氧化物B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4

C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成

下列实验操作中，能达到实验目的的是

A．过滤B．加热液体C．除去CO中的水蒸气D．量取9.3mL液体