实验室需要配制100克0.9%的氯化钠溶液：其实验步骤 ①________，②________，③________．在第②步中需要用到玻璃棒，其作用是________．

（1）实验室中要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少？
（2）用上述配制的稀硫酸来测定某氢氧化钠溶液的质量分数．向80g滴有酚酞试液的该氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，当红色恰好变成无色时，消耗稀硫酸的质量为50g．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

下列含氮化合物中，氮元素的化合价由低到高的是

1. A.
   NO　 NH₃　　NO₂
2. B.
   N₂　　NO　　HNO₃
3. C.
   N₂O₃　 HNO₃　 NO₂
4. D.
   KNO₃　　NO₂　 NO

下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正．
①H₂OH₂↑+O₂↑________
②2HgOHg₂+O₂↑________
③C+O₂CO₂↑________．

收集氧气的方法是

1. A.
   排水法、向上排空气法
2. B.
   只能用排水法
3. C.
   排水法、向下排空气法
4. D.
   只能向下排空气法

实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．

（1）反应原理：
①实验室制取CO₂的药品为______和______．
②写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式______，反应类型为______，该方法与高锰酸钾制氧相比具有的优点是
______
（2）反应装置：
①写出图中标号的仪器名称：a______；b______．
②检验发生装置B气密性的方法是______．
（3）气体收集：
实验室收集O₂和CO₂都能用的收集装置是______．（填字母编号，下同）
（4）验满：如何检验CO₂是否收集满：______．
（5）检验：检验CO₂的文字表达式为：______．
（6）反思：实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸液体在常温下反应制取二氧化硫（SO₂）．SO₂是无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气大，易溶于水并能和水反应生成亚硫酸．
已知：亚硫酸能使湿润的pH试纸变红，亚硫酸也能使紫色的石蕊试液变为红色．
①实验室制取SO₂，应该从上图中选择的发生装置是______．
②实验室收集SO₂的收集装置是______，如何检验SO₂是否收集满：______，利用该装置收集SO₂的不足之处是______．
③将收集满SO₂的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是：______，______．

厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是

1. A.
   二氧化碳
2. B.
   二氧化硫
3. C.
   氢气
4. D.
   氧气

有一瓶接近饱和的KNO₃溶液，欲使其成为饱和溶液可采用的方法有 ________、________、________．若将一瓶饱和的KN0₃溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 ________和 ________．

实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．
（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的______．
（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水______毫升．

（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）

根据下列实验装置回答问题．（可用代号填空的用代号）
（1）写出标有数字的仪器名称
①______　 ②______　 ③______
（2）编号分别为A、B、C、D、E、的五套装置中都用到的仪器是______．实验室制取氧气的发生装置用______，收集时用______或______，验满时要将______放在______，看到______即满．
（3）制取氢气或二氧化碳时可用B装置，但装置中必须改进的两处是______、______；收集二氧化碳一般用______．
（4）做氢气还原氧化铜实验时，用改正过的B装置与A装置相连，但A装置也要改正的两处分别是______、______．
（5）根据反应原理选择反应装置2NaCl+H₂SO₄（浓）Na₂SO₄+2HCl↑（易溶于水密度比空气大）反应装置为改进过的______，还需增加的仪器是______，能用的收集装置是______．