蚁酸是一种存在于蜂类和某些蚁类分泌物中的一种有机酸，它是一种无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤．蚁酸易溶于水，化学式为HCOOH，它是由H和酸根（HCOO）组成的．蚁酸能与NaOH溶液反应生成钠盐，蚁酸可用作消毒剂或防腐剂．从以上叙述中可知蚁酸的物理性质为，它的摩尔质量为．2mol蚁酸的质量为克，含有个蚁酸分子，它与NaOH反应的化学方程式为．

生锈铁钉放入足量稀盐酸中，刚开始的现象是，过一段时间后的现象是．

写出下列反应的化学方程式
①实验室用高锰酸钾制取氧气；
②氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
③红磷在氧气中燃烧；
④细铁丝在氧气中燃烧；
其中（填序号）属于化合反应，属于分解反应．

为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所有相关的实验数据记录如下表（实验中误差忽略不计）请计算此合金中的锌的质量分数．

	第一次	第二次	第三次
所用合金质量∕g	25	25	50
所用稀硫酸质量∕g	120	160	100
生成氢气的质量∕g	0.4	0.4	0.4

要配制50g 6%的食盐水，其基本步骤是：
一是计算：需要食盐质量g；水质量g即mL水；
二是称量：用称取食盐倒入中，再用mL量筒量取mL水；
三是溶解：将量取的水倒入盛有食盐的烧杯中，用搅拌使其全溶解．
四是保存：装瓶、贴签、入橱．标签写法：一般写上溶液名称：，溶液浓度，配制人姓名及配制日期等．经检测得知：该配制的溶液质量分数小于6%，指出造成偏低可能的2个原因：、．若配制结果大于6%可能原因是、．
A．读数时天平指针偏右B．砝码锈蚀C．量取水时俯视读数D．倒食盐时有洒落E．食盐全溶解后倒入试剂瓶中时有洒落．

将25克石灰石放入烧杯中，加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8克，试计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所用盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

已知，过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂利用人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计实验装置如图所示：

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种：若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为若用加热分解NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为（选填如图字）
（2）装置③中盛装的试剂为，作用是．
（3）④为O₂的收集装置，可选用装置C，如何验满：．

某同学对金属铁、铜和银的金属活动性进行探究，请你设计一个实验方案，证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序
你的假设．

实验步骤	实验现象	实验结论

化学方程式．

哈尔滨市地铁1号线的已开通一年多了，现在已成为广大市民出行的首选交通工
具，同时也缓解了交通压力．请回答下列问题：
（1）制成地铁列车的钢轨材料是锰钢，该金属材料应具有的物理性质是（A、B、C中选填）
A．抗腐蚀性好
B．密度小、熔点高
C．韧性好、硬度大
（2）钢轨焊接的方法通常采用铝热法．铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法．用这种方法可以冶炼出高熔点的金属，例如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰，同时得到氧化铝．请写出该反应的化学方程式①，其中该反应前后锰元素的化合价分别为②．
（3）地铁的开通不仅方便了人们的出行，而且还减少了空气污染．因为地铁通常是电力机车，地铁在行驶过程中的能量转化为．

某学习小组对硫酸进行下列研究：
（1）上图中仪器①的名称为，发生反应的化学方程式为．该装置也可用于实验室制气体（任写一种），化学方程式为．
（2）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	浓硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为．若量取浓硫酸时俯视读数，则读数．则所配稀硫酸的溶质质量分数将．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是（填字母）
A．浓、稀硫酸都有吸水性　B．只有浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要存放，在干燥气体对应选用硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．