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    科目： 来源： 题型：解答题

    从海水中得到的粗盐，含有泥沙和可溶性MgCl2等杂质．
    （1）除去粗盐中的泥沙，实验步骤为：______→过滤→蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒．（2）采用过滤法______（填“能”或“不能”）分离NaCl中混有的MgCl2杂质．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    质检员对“安琪”发酵粉中NaHCO3的含量进行检测，取20g发酵粉，向其中加入足量的83.3g盐酸，得到3.3g的二氧化碳（气体成分不与盐酸反应），请计算：
    ①此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量
    ②若发酵粉中的杂质全部为NaCl，请求出充分反应后溶液中溶质NaCl的质量分数？

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    科目： 来源： 题型：解答题

    化学与我们的生产密切相关，请用化学方程式解释下列现象或做法的原因：
    （1）人的胃液中含有盐酸，服用含氢氧化镁的抗酸药，能治疗胃酸过多症______
    （2）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质______
    （3）反应后，溶液呈黄色的反应______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    小刚同学洗衣服时，发现洗衣粉在冷水中溶解较慢，他思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速度快，试分析小刚这样做的原因．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    实验室可用KClO3和MnO2的固体混合物加热制取氧气．现取30.5g的固体混合物加热一段时间收集到一定质量的氧气后，停止反应．
    （1）欲求得氧气的质量，将试管中的剩余物冷却到室温后，通过向该试管分多次加水测定剩余物质的办法求得．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2不溶于水）
    编号1234
    加水的质量（g）20202020
    剩余固体的质量（g）14.58.1m6
    表中m的值为______，所得氧气的质量为______．
    （2）为了测定固体混合物中MnO2的质量分数，需用______方法回收MnO2．
    实验结束后，有3位同学分别展示了所测MnO2的质量分数．
    小东小南小西
    MnO2%35%10%15%
    老师的评价是：小东结果偏高，小南、小西结果偏低．于是全班同学讨论误差，下列所找原因正确的是（填序号）______．
    ①小东：称量KClO3和MnO2固体混合物时将固体放在天平的右边（1g以下用砝码）
    ②小东：滤液浑浊就干燥
    ③小东：烧杯里的物质还未充分溶解就开始过滤
    ④小南：称余下固体时只在天平的左盘垫了张纸
    ⑤小西：称余下固体前，部分固体洒落地下
    （3）若要证明MnO2是该反应的催化剂，还需补做两个实验：①证明MnO2在反应前后化学性质不变．
    ②证明MnO2能改变KClO3反应放出氧气的速率．完成②需选用下图装置中的（填序号）______．要比较产生O2的快慢，除可以直接观察气泡产生的快慢，还可以______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    如图所示，点燃两只蜡烛．沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳．
    （1）观察到的现象为______．
    （2）根据实验现象，可得出二氧化碳的化学性质：______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    用化学符号表示：
    2个氮原子________；3个五氧化二磷分子________；正二价的镁元素________
    n个硫酸根离子________ 常用于除铁锈的酸________．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全．“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药．生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取．回答下列问题：
    （1）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为______．
    （2）莽草酸完全燃烧，产物仅为CO2和H2O，则莽草酸中一定含有______元素．
    （3）右图为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是______（填序号）．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    用符号表示：2个镁离子________，4个硫酸根离子________．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    分析下列实验事故的可能原因：
    （1）氢气还原氧化铜实验后，红色粉末又变成黑色 ______；
    （2）过滤时，经两次操作，滤液仍浑浊 ______．

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