如图是表示气体分子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是________，表示混合物是________表示单质的是________．

除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是C₁₂H₂₂O₁₄Zn．下列有关叙述正确的是

1. A.
   葡萄糖酸锌口服液是纯净物
2. B.
   葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9
3. C.
   葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
4. D.
   葡萄糖酸锌的相对分子质量为455

下列对一些事实的解释合理的是

1. A.
   铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律
2. B.
   洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
3. C.
   纯碱属于碱，是因为它的溶液显碱性
4. D.
   夏天车胎容易发生爆炸，是因为分子大小发生了改变

据图中硫酸钠的溶解度曲线回答下列问题．
（1）25℃时，硫酸钠的溶解度约为______．
（2）将50g硫酸钠溶解于100g 水中成为饱和溶液，此时的温度是______．
（3）要使40℃时的硫酸钠饱和溶液析出晶体，可以采取的措施有______．
A．蒸发溶剂　　　　　 B．增加溶剂
C．降低温度　　　　　 D．升高温度．

和瑞利教授一起做实验
19世纪末，科学家瑞利通过如下两种实验方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现．请你参与他的科学发现过程，填写如下空格：
实验一：利用空气分离出氮气：

实验步骤	解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸	通过氢氧化钠溶液目的是为了除去空气中的二氧化碳．通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气．
（2）将气体通过能氧气反应的物质（瑞利教授提醒你：反应不能生成新的气体）	除去空气中的氧气．
（3）收集气体，并测定该气体的密度	密度为1.2 572g/升

实验二：用亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵（NH₄Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂．测得由此法得到的氮气密度为1.2508g/升．
由以上两个实验测出的氮气密度不一样，请简述原因：______．
科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，得到启发从而有重大的发现，这对你有什么启发？

化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）实验甲中烧杯内的现象是______；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于______内将其捣碎．
（2）实验乙中的一处明显错误是______．
（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中必须使用玻璃棒______（填写字母序号）．
A．稀释浓硫酸
B．硫在氧气中燃烧
C．用PH试纸测肥皂水的PH
D．实验室制取二氧化碳
（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是______．为进一步提高实验的温度，应采取的措施是______．

下列四种生活现象中，与其他三种有本质区别的是

1. A.
   
   玻璃碎了
2. B.
   
   划火柴
3. C.
   
4. D.
   

市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉，这种铁粉在人体胃液中转化为亚铁盐的化学方程式是________；这种还原铁粉可以在实验室用CO还原Fe₂O₃粉末来制取，进行该实验时，加热前应先________以确保实验的安全．工业上铁还可以用CO还原磁铁矿来获得，其反应的化学方程式是________．

请用所学化学知识解释下列原理．
（1）我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度．这样做的主要目的是______．
（2）如果液化气罐不慎失火，应先关闭阀门，再用浸水的被褥、衣物等捂压灭火．其中“关闭阀门”的灭火原理是什么？
（3）生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，用化学方程式表示临反应过程．
（4）用化学方程式表示新型农村建设中用沼气（主要成分CH₄）作燃料的反应．

某老师设计了如图所示的实验（装置气密性良好），锥形瓶里小试管中盛有NaOH溶液．向其中滴入盐酸后．
（1）将发现右侧U型管中红墨水的变化是______；
（2）设计该实验目的是______．