在pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是

1. A.
   K+、Cu²⁺、Cl^-
2. B.
   K⁺、S、Ba²⁺
3. C.
   Cl^-、Mg²⁺、Na⁺
4. D.
   Cl^-、、Na⁺

实验室常用________和________反应制取二氧化碳气体，收集时，可用________的木条________来检查是否已充满二氧化碳．

构建知识网络，理清物质间的相互联系，是化学学习中的一种重要方法．请在如图方框中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质．

向烧杯里加入10mL质量分数为4%的氢氧化钠溶液后测定溶液的pH值．然后用滴管慢慢滴入质量分数为4%的盐酸溶液，搅拌，充分反应．
请填表回答溶液中溶质的组成可能有几种（可以不填满）

溶液中的溶质	验证的实验方法	观察到的实验现象

某学生欲配制50g质量分数为7.0%的NaCl溶液，在称量NaCl的过程中，将砝 码放在左盘（1g以下使用游码）．该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是________．

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）图中P点表示______．
（2）若使t₂℃时的甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种即可）．

小亮发现家中施肥用的碳酸氢铵（NH₄HCO₃）减少了，并闻到了一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题]碳酸氢铵减少的原因是什么？
[猜想假设]碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
[实验设计]小明设计了如图所示的装置甲，小刚设计了装置乙进行实验（实验装置中的铁架台均省略）．
（1）小明根据现象______，证明实验后生成了水和氨气．
（2）根据B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成．
[实验结论]碳酸氢铵受热易分解，生成了水、二氧化碳、氨气．
[实验评价]在上述同学们的探究活动中，你觉得______装置不科学，该装置的问题是______．另一个装置的优越性还有哪些______．
[实验反思]根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是______．
[拓展探究]（1）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计并完成实验：

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式

（2）除用以上方法，你还可以设计何种实验方案（要求所选用的物质与（1）属于不同类别）
______．

对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用________的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用________的方法得到晶体．

小刚同学从化学方程式2H₂+O₂2H₂O中总结的信息有：①参加反应的物质是氢气和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后分子的总数不变；④反应前后元素的种类不变；⑤反应前后原子的个数不变．其中正确的是

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③⑤
3. C.
   ②③④⑤
4. D.
   ①②④⑤

（1）某化合物的化学式为C₂H_x，其中氢元素的质量分数为20%，则此化合物的相对分子质量为______．
（2）一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体质量与原混合物相比质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为______．
（3）某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应方程式如下：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．用NaOH溶液吸收已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.32g．则
①被吸收的SO₂的质量为______g．
②发生反应的NaOH的质量为______g．