镁有“国防金属”的美誉．在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）

在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为20.4g，试计算，（1）生成氧气的质量为 g；
（2）原混合物中氯元素的质量．

有等质量的A、B两金属的粉末，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

有甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛体积比为2：1的氮气和氧气的混合气体、空气、二氧化碳．设计实验，区别三个集气瓶里盛的气体各为何物，其实验方法是．

通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．
如：A．电解水；B．分离空气；C．加热高锰酸钾；D．分解过氧化氢；E．
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：则发生反应的化学方程式：．写出标号仪器的名称①试管②；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，造成试管破裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是．
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2，要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 
（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从端导入．

认识物质的制法．
（1）某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图）．若利用该装置制氧气，反应方程式为；若利用该装置制取二氧化碳，无纺布包内药品为（填名称）
（2）工业上常用液化空气制氧气，该过程发生（填“物理”或“化学”）变化
（3）将煤隔绝空气加热所得的焦炭（主要成分是C）在高温条件下与水蒸气反应得到水煤气（主要成分是CO和H₂）．该反应的化学方程式为．

实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称①；试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用把药品小心地送至试管底部．
（2）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是（填序号）
①试管     ②铁架台    ③酒精灯     ④木块
（3）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为．
（4）实验室是否可用该装置制取和收集二氧化碳？（填“是”或“否”）；其理由．

为探究碱的性质，进行如下实验．
（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度．（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO₂的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO₂发生了反应，该反应的化学方程式为．本实验中乙的作用是．
③实验结束后，进行废液处理．将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准．
将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是．

在NaOH溶液中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈色，此时溶液的pH值7（填＞、=、＜，下同），在此溶液中，慢慢加入盐酸，溶液先变为色，此时溶液的pH值7，继续加入这种盐酸至过量，溶液呈色，此时，溶液的pH值7．

我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．海水的成份主要含有NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂等物质，经过蒸发结晶得粗盐，剩余的液体为母液．图中操作1为蒸发结晶，操作2为过滤，试剂A是一种改良酸性土壤常用的碱．如图所示以海水为原料可获得许多化工产品：

（1）工业生产中在母液中添加试剂A的化学式为
（2）在实验室中进行过滤时，所需要的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒，其中，玻璃棒的作用是
（3）步骤②发生反应的化学方程式是
（4）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式，此反应能够发生是因为Cl₂的活动性比Br₂的（选填“强”或“弱”）