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如图是实验室常用的装置.请据图回答:

(1)写出仪器①的名称
 
;②的名称
 
.收集某气体只能采用E装置,由此推测该气体具有的性质
 

(2)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气的装置组合是
 
(填序号).
(3)若在装置A中加入固体药品石灰石与液体药品稀盐酸,则发生的化学反应是
 
(填写化学反应方程式).
(4)实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气.为了得到纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管气流方向连接顺序是
 
(填选项).浓硫酸的作用是
 

A.a→b→c→d        B.b→a→c→d        C.c→d→a→b      D.d→c→b→a
(5)写出在盛有硝酸银溶液的洗气瓶中发生的反应的化学方程式
 

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某环保小组监测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有CuCl2.为了测定废液中CuCl2的质量分数.该小组取了100g废液,逐滴滴入NaOH溶液至过量.测得生成Cu(OH)2沉淀与所加NaOH溶液的质量关系如图.
(1)计算废液中CuCl2的质量分数.CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu(OH)2
(2)说明图上OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因是:滴入的氢氧化钠溶液先与废液中的
 
发生了反应.

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将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:
(1)样品中氧化镁的质量.
 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数.

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31.同学前往当地矿区进行调查,他取回若干小块矿石样品,对其中的CaCO3的质量分数进行检测,采用以下方法:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(样品中杂质不溶于水,不与酸反应) 计算:
序号加稀盐酸质量(g剩余固体质量(g
1105.5
210m
3101.2
4101.2
(1)样品中的CaCO3的质量分数
 

(2)表中m的数值应为
 

(3)所用稀盐酸的溶质质量分数?

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铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将240g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
 次数 1 2 3 4
 加入稀硫酸质量/g 60 60 60 60
 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.4
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
(3)恰好反应后溶液的溶质质量分数.

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实验小组要测定石灰石样品中碳酸钙的含量.在实验室中取27g石灰石样品,平均分成五份,依次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中(烧杯的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的数据如表.
第一次第二次第三次第四次第五次
加入石灰石样品的质量/g5.45.45.45.45.4
烧杯+烧杯内物质的质量/g163.2166.4169.6175180.4
(1)写出反应的化学方程式
 

(2)第一次加入石灰石样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是
 

(3)第二次反应后溶液中的溶质的化学式为
 

(4)根据已知条件列出第一次反应生成的氯化钙质量(x)的比例式
 

(5)向第三次反应后所得的不饱和溶液中加入58.1g水,则所得溶液中氯化钙的溶质质量分数是
 

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某同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示.求:
(1)mg混合物中,氧化铜的质量是
 
g;
(2)当加入51.6g稀硫酸时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数;
(3)所用稀硫酸的溶质的质量分数.(结果精确到1%)

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黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取l0g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:
(1)该黄铜样品中锌的质量为
 
  (结果准确到0.01g)
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为
 
(结果准确到0.1%)

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某研究性小组为了测定某纯碱中碳酸钠(杂质为氯化钠)的质量分数,称取10g固体,将其加入50g稀盐酸中,恰好完全反应,气体全部放出后得到溶液56.7g.试计算:
(1)放出气体的质量;
(2)该稀盐酸的溶质质量分数;
(3)反应所得溶液中溶质的质量.

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在密闭容器内有氢气和氧气的混合气体80g,点燃后生成水72g,密闭容器内氢气和氧气的质量为(  )
A、8g,72g
B、32g,48g
C、16g,64g
D、64g,16g

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同步练习册答案