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写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式.并计算要得到256g铜,至少需要碳单质多少克?需要氧化铜多少克?

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某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中氧化铜的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验,测定的实验数据如表.
所取固体样品的质量25252020
加入硫酸溶液的质量50100100120
反应剩余固体质量21171212
反应掉固体的质量48
 
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请分析数据填写下列空白:
混合物中氧化铜的质量分数为
 
;硫酸溶液中溶质的质量分数为
 

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将7.0g含杂质的锌料,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.8g.试计算:
(1)生成氢气的质量.
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1g)

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某钢铁厂对生产出的产品进行单质铁的是纯度测量(假设其他成分不含铁元素,且不溶于水,也不与酸反应)请回答下列问题.
(1)铁与稀盐酸反应的化学方程式
 

(2)若将产品制成粉末,取17.5g粉末与100g稀盐酸恰好完全反应后,产生0.6g氢气,若设参加反应的铁的质量为X,则求解X的比例式为
 

(3)此铁样品中单质铁的质量分数为
 

(4)反应后将溶液蒸发16.2g的水形成不饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数为
 

(5)若用含杂质20%的赤铁矿(杂质中不含铁元素)来冶炼63t上述生铁,假设在冶炼过程中损失10%的铁元素,则理论上需要赤铁矿的质量为
 

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黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀硫酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见表,试回答下列问题:
 第一次第二次第三次
加入稀硫酸的体积(mL)555
生成氢气的质量(g)0.04m0.02
(1)写出反应的化学方程式
 

(2)m=
 

(3)列出第一次反应中参加反应的锌的质量(x)的比例式是
 

(4)此黄铜样品中锌的质量分数是
 

(5)若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿135t(炼制过程中辉铜矿的损失率为20%),能炼出上述黄铜的质量为
 

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铁是生产、生活中应用广泛的金属材料.
(1)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属.下列金属适宜船底镶嵌的是
 
(填选项).
A.Pb(铅)        B.Cu        C.Pt(铂)        D.Zn
(2)对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀.
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是
 

②“发蓝”过程的化学方程式如下,式中X的化学式为
 

36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现红色物质.由此可知该零件“发蓝”处理效果
 
(填“好”或“不好”),因为
 
(用化学方程式表示).

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下列说法正确的是(  )
A、铝的金属活动性比铁强,说明铝制品比铁制品更容易锈蚀
B、使用洗洁精清洗餐盘油污,运用了乳化的原理
C、实验室一般使用大理石和稀硫酸制取二氧化碳
D、质子数决定了元素的种类,说明质子数相同的微粒一定属于同一种元素

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A、B、C、D、E分别是大理石、稀盐酸、硫酸铜溶液、细铁丝、镁粉中的一种物质,用五个圆表示这五种物质,图中连线两端的物质可以相互反应,请回答下列问题:
(1)若A与D反应属于置换反应且溶液颜色不发生改变,则A与B反应的化学方程式为
 

(2)则B与C反应的现象为
 

(3)标出五种物质或主要成分的化学式.
 

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神舟十号飞船发射成功,并首次开展中国航天员太空授课活动.在太空舱内,宇航员利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠(Na2O2)粉末反应来获取供给呼吸的氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(1)过氧化钠中氧元素的质量分数为是多少?(请严格按照三步格式书写,计算结果精确到0.1%)
(2)此次飞行过程中需要氧气960kg,则需要过氧化钠的质量是多少?

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有A、B、C、D四种元素,A是地壳中含量最丰富的元素;由B组成的物质在A元素组成的物质中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体E;C的原子核内有9个质子;D的原子核外有11个电子.根据以上条件回答:
(1)写出A、B的元素名称:A
 
;B
 

(2)写出C、D的元素符号:C
 
;D
 

(3)写出A和B反应生成E的化学方程式:
 

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