下列各项实验操作或所用试剂正确的是

1. A.
   
   量筒度数
2. B.
   
   稀释浓硫酸
3. C.
   
   实验室制二氧化碳
4. D.
   
   倾倒液体

下列净化水的方法中，不能起到杀菌作用的是

1. A.
   将水煮沸
2. B.
   加高锰酸钾消毒
3. C.
   加活性炭吸附
4. D.
   通臭氧消毒

2007年9月儿日，我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露，流入附近小溪中．闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸．计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（精确到0.1）提示：反应的化学方程式：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
需用到的相对原子质量：H-1，O-16，Sl-32，Ca-40．

常期敞口放置的石灰水的内壁会有一层坚硬的薄膜，很难用水洗掉，白膜主要成分是________，但可用________浸泡后洗掉，原因是（写方程式）：________．

40g溶质的质量分数为20%的食盐水中，含有食盐________g；含有水________g；如果再加入60g溶质的质量分数为10%的食盐水，则混合后溶液中溶质的质量分数为________．

小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇．为什么用“一般”这个词呢？难道还有例外吗？于是他就对金属钠与硫酸铜溶液的反应展开探究．
[猜想与假设]第一种：钠与硫酸铜反应生成铜单质；　 第二种：钠与硫酸铜反应没有铜单质生成．
[查阅资料]金属钠性质活泼，常温下能与氧气反应，也可以与水反应放出氢气．实验室中，金属钠保存在煤油中．
[实验过程与现象]
实验1：用镊子从煤油中取出一块金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块进行观察，发现切面具有银白色光泽，在空气中放置片刻，银白色逐渐变成暗灰色．将其投入烧杯中的蒸馏水里，发现钠块浮在水面，立刻熔化成闪亮的小球，在水面上游动，并发出“嘶嘶”的响声，同时有气体产生．在反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，试液立即变为红色；
实验2：在盛有硫酸铜溶液的烧杯中，投入一小块金属钠钠，发现也有气体产生，同时生成蓝色沉淀，但没有红色物质析出．
请根据以上实验现象回答下列问题：
（1）简述金属钠的物理性质：______．
（2）分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式：①______；②______．
[实验结论]活动性较强的金属不一定能位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．
[反思与评价]排在金属活动性顺序表前面的金属（K、Ca、Na）在与盐溶液反应时，先跟溶液中的______反应，生成的碱再跟盐反应．所以它们______（填“能”或“不能”）置换出盐溶液中的金属．

向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为________色，此时溶液的pH________，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈________性，pH________；继续滴入稀盐酸，溶液呈________色，pH________，在整个实验过程中，溶液发生了________反应，化学方程式为________．

下列分子的示意图中，“”“”表示氢原子，表示氧原子，请回答下列问题：
（1）其中表示构成化合物的分子是图______（填编号），图______中的分子构成的是混合物（填编号），图③中的分子的化学式是______，图①中的分子能否保持该物质的化学性质______（填“能”或“不能”）．
（2）写出图②中的分子转变成图①中的分子的化学表达式：______，此反应属于______反应（填基本反应类型）．

小明对下列物质进行分类：
①水②盐酸③液氧④氧化钙⑤氢氧化钾⑥纯碱⑦红磷⑧黄铜．
其中分类正确的是

1. A.
   单质③⑦⑧
2. B.
   氧化物①④
3. C.
   碱⑤⑥
4. D.
   混合物只有②

图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．

（1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是______．
（2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）______；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）______．
（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放的安全性要得到提升，师生环保意识得到强化．图甲与图乙所示的实验相比，______（填“图甲”或“图乙”）更体现了化学实验的绿色化追求．