生活中的下列变化属于物理变化的是

1. A.
   用石灰浆抹墙
2. B.
   铁钉生锈
3. C.
   蜡烛燃烧
4. D.
   用活性炭吸附臭味和色素

经分析某生石灰干燥已部分变质，取18g此干燥剂放入烧杯中，加入150g14.6%的稀盐酸充分反应，产生2.2gCO₂，再继续加入过量的碳酸钙粉末，充分搅拌至不再产生气泡为止．产生2.2gCO₂，过滤后，向滤液中加入164.4g水，计算此时溶液中溶质的质量分数．

实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%密度为1.19g/cm³）配制110g质量分数为10%的稀盐酸，其操作步骤是：
（1）______：需量取浓盐酸______mL（精确到整数）；
（2）______：用规格为______mL的量筒（从50mL和100mL中选用）量取______mL浓盐酸倒入烧杯里；
（3）______：用量筒量取______mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用______搅拌，以便混合均匀．

根据如图所示有关物质性质的实验，回答以下问题．
（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为______．
（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，______，放出大量的热，生成黑色固体．
（3）装置C中，由现象①说明铜能够______；对比现象①②说明物质燃烧需要______；对比现象①③说明两种可燃物的______不同．

以下做法与“资源节约型、环境友好型社会”不相符的是

1. A.
   减少使用一次性木筷
2. B.
   将废弃的稻草或垃圾就地焚烧
3. C.
   积极开发和利用太阳能、风能和核能等能源
4. D.
   节日限制燃放烟花爆竹

氢氧化钠固体如果搁置于空气中，长时间后，滴入足量盐酸会有气泡产生，所以氢氧化钠固体要密封保存．试写出上述有关反应的化学方程式：________；________．

如图，课堂上同学们利用图甲装置做过氧化氢分解实验时，带火星的木条很难复燃，于是老师加了一个U形管，如图乙，带火星的木条较易复燃．请回答下列问题：
（1）甲装置中木条不能复燃的原因是：______
（2）乙装置的设计意图是什么？
（3）乙装置中发生了哪些变化？是物理变化？还是化学变化？
（4）根据（2）、（3）中的推测，请你设计一个新的改进方法．（图示或文字叙述改进要点）

如图是实验室制取气体的常用仪器．请根据要求填空：


①图中仪器a的名称是________
②若用AD组合制取氧气，化学方程式为________，收集气体完毕，应先进行的操作是________．

③若要制取一瓶CO₂，应选择上图装置中的________ （填序号）；验证集气瓶中CO₂已集满，其具体操作和现象为________．
④某同学用含有CO₂的CO来还原CuO、并检验产物是CO₂，他设计了如图所示的实验装置．请将他设计的装置图补画完整（画在图中）________，图中试剂a是________；试剂b是________（a、b均足量，且是不同种试剂）．装置末端放一燃烧的酒精灯的作用是________．

已知碳12原子的质量为1.993×10^-26kg，若A 原子的质量为4.5839×10^-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个．
求（1）A原子的相对原子质量（精确到整数）
（2）A原子的核外电子数．

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存？______．
（2）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是______．
（3）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是______．
（4）用酚酞试液不能检验氢氧化钠是否变质的理由是______．
（5）除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质？______．
（6）你将选择下列哪些物质来除去已部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质？______．
不选择其他试剂的理由是______（任选一种试剂说明理由）．
A．氯化钙　　　　　　　B．稀盐酸　　　　　　 C．氢氧化钙．