将5.3g碳酸钠粉末放入55.4g稀盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）产生气体的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

今年春节期间，我国南方贵州、湖南、云南、广东等省遭受大范围雪灾．为了清除道路上积雪，我们经常看到人们将大量的工业食盐撒在路面上，以便尽快融化路面上的积雪．这一做法利用的化学原理是________．但是这类融雪剂的使用对环境会造成危害．我们看到在钢质桥梁的路面上，人们并没有使用融雪剂，而是使用机械铲雪、人工除雪．这是因为________．另外，融雪剂也会污染水资源，因为工业食盐中含有________会使人中毒甚至死亡．

请根据图所示的实验装置图填空．

（1）若用B装置制取氧气时，仪器②内放药品是______，若要得到比较干燥的氧气，收集装置应选择______，有关反应的化学方程式：______，该装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写一点）：______．
（2）实验室选B装置还可用来制取的气体有______，收集装置可选用______，实验室制取该气体化学方程式：______．检验该气体的方法______（用化学方程式回答）
（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小，能燃烧的气体．实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷．请回答：
①实验室制取甲烷的发生装置______和收集装置是______（填序号）；
②收集满的一瓶甲烷气体应如何放置？______，已知甲烷化学式CH₄，写出甲烷燃烧的化学方程式：______．

下面是小华对一道题的错误解答，简述发生错误的原因，并加以改正．
题目：加热12.25g纯净的氯酸钾（KClO₃），充分反应后可制得氧气多少克？
（1）错误原因：（2）改正：
解：设生成氧气的质量为X
KClO₃KCl+O₂↑．
122.5　　　　 32
12.25g　　　　X
=
∴X═3.2g
答：加热12.25g KClO₃，可制得氧气3.2g．

请根据流程图回答问题．
（1）若A为金属单质，D溶液中含有氯化亚铁、硫酸亚铁和盐酸．则A为______，B溶液中溶质为______，A与乙反应的化学方程式为______．
（2）若A为一种能使无色酚酞溶液变红的溶液，甲为一种能使紫色石蕊溶液变红的溶液，乙为气体．则A为______，A与乙反应的化学方程式为______，D溶液中溶质的可能组成为______．

氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应有硅酸钠（Na₂SiO₃）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞．硅酸钠由________种元素组成，其中硅的化合价为________．

铜锈的主要成分是铜绿，某化学兴趣小组为了研究铜生锈的条件，进行了如下图所示的实验．一个月后，发现B中的铜丝慢慢生锈，且水面处铜丝生锈较为严重，而A、C、D中的铜丝基本无变化．试根据实验回答下列问题：

（1）铜生锈所需的条件是：铜与______相互作用发生化学反应的结果．
（2）写出铜生锈产生铜绿的化学反应方程式______．
（3）推测铜和铁，______更易生锈．由此可得出的结论是______．

薄荷醇（C₁₀H₂₀O）可用于糖果、饮料的加香．下列有关薄荷醇的说法正确的是

1. A.
   78 g薄荷醇中含有氧元素的质量是8 g
2. B.
   薄荷醇的相对分子质量为156 g
3. C.
   薄荷醇中共含有31个原子
4. D.
   薄荷醇中C、H、O元素的质量比为10：20：1

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______．

（2）日常使用的金属材料多数属于合金．下表列出了一些常见合金的主要成分和性能．

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327℃．
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等．硬度小，质软．
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等．纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢．

由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）______．
①强度更低　　　②硬度更高　　　　③熔点更高　　　　 ④抗腐蚀性能更好．

氢氧化钙[Ca（0H）₂]是实验室常见的药品．
计算：
（1）氢氧化钙的相对分子质量=______；
（2）氢氧化钙中各元素的质量比是钙：氧：氢=______．