20℃时将400g10%的NaCl溶液平均分为4份，对每一份进行如下处理（假设处理过程中无损耗且溶质全部溶解），则所得溶液溶质质量分数分别为：
（1）第一份加10gNaCl，则溶质质量分数为______；
（2）第二份加10g水，则溶质质量分数为______；
（3）第三份蒸发10g水，则溶质质量分数为______；
（4）第四份加入100g20%的NaCl溶液，则溶质质量分数为______．

写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型：
（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气______，______反应；
（2）铁丝在氧气中燃烧______，______反应．

酸、碱、盐、氧化物的知识是重要的化学基础知识．
（1）请用化学方程式说明“斯达舒”[含Al（OH）₃]缓解胃酸（主要成分是稀盐酸）过多引起不适的原理______．
（2）在石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中，可作为干燥剂的是______．
（3）在太空舱里，NiFe₂O₄可用于促进宇航员呼出的CO₂转化为O₂，而自身的质量及化学性质保持不变．你认为NiFe₂O₄在这一反应中是______．

各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置．
（1）沸点：水______氯化钠溶液；
（2）酸碱度（pH）：食醋______肥皂水；
（3）核外电子数：钠原子______氢原子；
（4）含碳量：甲醛（CH₂O）______醋酸（C₂H₄O₂）；
（5）空气中气体成分的体积分数：氧气______稀有气体；
（6）通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合______200mL．

C₆₀具有空心的类似足球状的结构，下列关于该物质的说法中，错误的是

1. A.
   它是化合物
2. B.
   它是单质
3. C.
   它的一个分子中含有60个碳原子
4. D.
   它的相对分子质量是720

下列实验方法正确的是________．
A．除去铜粉中少量的氧化铜：加入足量的稀盐酸充分反应后过滤、洗涤并干燥
B．除去二氧化碳中少量的氯化氢气体：将混合气体通过氢氧化钠溶液
C．鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液：加入酚酞试液，观察颜色变化
D．鉴别硫酸钾和硫酸铵两种化学肥料：________．

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室有一瓶失去标签但密封保存良好的白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠；假设②白色粉末是氧化钙；假设③白色粉末是氢氧化钙．
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	假设①
取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	假设②
		假设③

根据假设②的现象写出对应的化学方程式______；
（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______、______（填化学式）．

某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了收回利用，欲用2%的稀盐酸此时废水中的氢氧化钾含量（废水中其它杂质不与盐酸反应）．试计算：
（1）用10g30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸，需加水______g．
（2）取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸，至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．

化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题．例如：
（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为______；
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因______．