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某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量,进行如下探究实验:
(1)如图所示,在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷(温度为40℃白磷就会燃烧,燃烧时的现象和产物均和红磷相同),将玻璃容器固定好,放在盛有85℃热水的烧杯上.请回答下列问题:实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是
 
,该反应的文字表达式是
 
;实验结束后,恢复至常温,活塞应停在刻度
 
处,出现该现象的原因是:白磷燃烧消耗了空气中气态的
 
而生成了固态的
 
,从而使玻璃容器内的气体体积
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)此反应中白磷要过量,目的是
 

(3)此实验还可推出氮气的那些性质,任写一条:
 

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如图装置可用于测定空气中氧气的含量
(1)写出该反应的化学方程式
 

(2)下列做法会使测定结果偏小的是
 

①使用红磷的量不足    ②装置漏气    ③没有冷却到室温打开弹簧夹
(3)实验结束时集气瓶中剩余的
4
5
的气体主要是氮气,由此可推知氮气物理性质,化学性质
 
(各写一条即可).

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如图是实验室制取氧气的装置图,根据装置图回答下列问题:

(1)写出装置图中标有①②序号的仪器名称:①
 
;②
 

(2)实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式
 
,可选用的发生装置是
 
;可选用的收集装置是
 
 
(写出装置代号).
(3)装置
 
是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置.
(4)实验室若用亚硝酸钠(NaNO2)固体和氯化铵(NH4Cl)固体混和加热来制备氮气,氮气的密度比空气的密度略小,氮气难溶于水,现提供上图实验装置,则实验室制取氮气应采用的发生装置是
 
,收集装置是
 

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实验室常利用如图装置完成气体制备及性质实验.请回答:

(1)指出编号仪器的名称:①
 
,②
 

(2)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是
 
(填字母),反应原理用化学方程式表示为
 
;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是
 
;若使用C装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是
 

(3)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是
 
,此时从导管c逸出的气体主要是
 
.一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是
 
,反应原理用化学方程式表示为
 
,欲收集该气体,应选择的装置是
 
(填字母),验满的方法是
 

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某课外活动小组为测定铜、铁合金中铁的质量分数,现取铜、铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表:
次  数1234
加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0
剩余固体物质质量/g17.214.413.0x
(1)x的值为
 

(2)铜铁合金中铁的质量分数为
 

(3)反应结束后产生氢气的总质量是多少?

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老师在讲解溶洞的形成时,告诉了同学们两个新的化学反应:
CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32
Ca(HCO32═CaCO3+CO2+H2O
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想:“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”.为了确定同学们的猜想是否正确,兴趣小组在老师的指导下,通过实验探究的方法,完成了对该猜想的判断.请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告.
(一)完成反应方程式:Na2CO3+Ca(OH)2
 

                 Na2CO3+CaCl2
 

(二)【实验目的】:探究Na2CO3溶液能否与CO2反应
【实验药品】:大理石、CaO、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】:
①2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;
②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2
④二氧化碳能溶于水,但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液
【实验装置】:如图
【实验操作步骤与现象】:
①制取二氧化碳时应选用上述的
 
(请从以上给出的药品中选择并填药品的名称).
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是
 

③使过量的CO2通过装置Ш,充分反应后,将其中所得的溶液取出3mL于试管中,然后向试管中加入
 
试剂(请从以上给出的药品中选择并填药品的名称)
a.当试管中
 
现象时,Na2CO3溶液与CO2没有发生反应;
b.当试管中
 
现象时,Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应.
【结论】:通过实验探究,同学们的猜想是正确的.

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近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因.
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素.
【查阅资料】
(1)二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色).
(2)已知SO2和CO2有许多化学性质的相似的,也能使澄清石灰水变浑浊(生成的CaSO3是白色难溶于水的固体).写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式
 

根据上述资料,甲同学、乙同学同学分别设计实验方案进行探究.
【实验探究】
(1)甲同学进行了如图1所示A、B两步实验:

“实验现象”:A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊.由此甲同学认为:煤燃烧生成了二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素.
(2)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:
 
.于是乙同学进行了如图2所示实验(部分装置在图中略去):
【结论与反思】
(1)图2中图C装置的作用是
 

(2)要证明煤中含有碳元素和硫元素,乙同学的实验中的现现象分别是
B:
 
 C:
 
  D:
 

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请用化学方法除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),写出有关的化学反应方程式.
(1)Fe(Fe2O3
 

(2)Cu(Fe)
 

(3)FeSO4溶液(CuSO4
 

(4)CaCl2(CaCO3
 

(5)H2(CO2
 

(6)CO2(CO)
 

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实验室可用稀硫酸溶液和锌粒反应制取少量的氢气,已知稀硫酸溶液中参与化学反应的物质是溶质硫酸(H2SO4),且稀硫酸和固体锌(Zn)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气,据此回答下列问题:
(1)若用质量分数为98%的浓硫酸,配制100g 20%的稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1g/m3)的体积为
 
mL(精确到0.1).
(2)请选择图中配制该溶液时不需要的仪器有
 
(填仪器名称).

(3)请根据反应物和生成物的状态、反应条件,选择不能制取氢气的实验装置为
 


(4)若100g 20%的稀硫酸与一定量的锌粒恰好完全反应,求完全反应后所得溶质的质量.(计算结果精确到0.1g)

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如图是某同学设计的过滤操作示意图
(1)A
 
,B
 
C,
 
,D
 

(2)图中有
 
处错误,说明改正方法:
 

(3)该学生在过滤时发现经过滤的液体仍然有浑浊现象,请你帮助他找到造成此现象的两种可能原因:
 
 

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同步练习册答案