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如图是依据元素周期表画出的1~18号的元素的原子结构示意图

(1)原子序数为17的元素名称是
 
,在化学反应中,该元素的原子容易
 
(填“得”或“失”)电子.
(2)地壳中含量最多的金属元素的核电荷数是
 
,其元素符号为
 
,若该元素原子的相对原子质量为27,则该原子的核内中子数为
 

(3)由表中信息可发现如下规律:①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等;②
 
;③
 

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金刚石用作钻机钻头是因为金刚石具有
 
的性质;石墨用来作电极是因为石墨具有优良的
 
性;活性炭装在防毒面具的滤毒罐中是因为活性炭具有很强的
 
性.

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铅笔芯的主要成分是(  )
A、铅B、石墨C、木炭D、炭黑

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下列叙述正确的是(  )
A、制糖工业用活性炭使糖浆脱色的过程是化学变化
B、O2和O3(臭氧)是同种元素组成的不同单质
C、有多种物质生成的反应都是分解反应
D、构成离子化合物的阴、阳离子的总数一定相等

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实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签内容如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
(1)用50mL浓酸盐可以配制溶质质量分数为10%的盐酸
 
g
(2)利用刚配好的盐酸测定某二价金属(R)的纯度:取8.125g该不纯金属粉末(所含有的杂质不与酸反应,也不溶于水),再取刚配好的溶液73g混合至恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干,得到粉末状固体质量为13.6g.
①金属R发生反应的化学方程式为
 

②利用已知条件求解反应生成氢气质量(X)的比例为
 

③金属R的元素符号是
 

④若反应后的溶液只含有一种溶质,向反应后所得溶液中加入56.7g水,则此时溶液中溶质的质量分数是
 

⑤冶炼该金属时采用的是其氧化物的矿石.现有8.1t(含R的氧化物96%)的矿石,能够冶炼出含铜35%的R合金的质量为:
 

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在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数.以下是几组同学的设想及做法:

(1)甲组同学的实验如图1所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止.
请回答:
①酚酞溶液的作用是
 

②边滴加稀盐酸,此过程的现象是
 

③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
 

(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法,达到实验目的.
①下列使用pH试纸的方法正确的是
 
(填字母).
A.将pH试纸剪成几段节约使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确.在老师指导下,乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(简单表示为如图2).
请回答:图2中a点表示的含义是
 
;b点溶液中含有的阳离子有
 
(填离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是
 

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下列反应中,二氧化碳被还原的是(  )
A、CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、CO2+C
 高温 
.
 
 2CO
D、CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2

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某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关CO2气体性质的实验:

(1)王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中(图A),观察到的现象是
 
,该现象说明二氧化碳:①
 
,②
 

(2)李峰同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊溶液里(图B),并轻轻振荡试管.
①描述产生的现象:
 
;②写出反应的化学方程式
 

(3)王丽同学轻轻捏C中胶头,看到的现象是
 
,产生这种现象的原因是
 

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下列物质中不能与二氧化碳反应的是(  )
A、氧气B、水C、木炭D、氢氧化钙

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下列关于化学方程式C+O2
 点燃 
.
 
CO2的读法,错误的是(  )
A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
B、1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子
C、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳
D、碳加上氧气点燃等于二氧化碳

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同步练习册答案