现在请你在实验室中探究氢气的有关性质，并回答回答下列问题．
（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这是属于氢气的______（填“物理”或“化学”）性质．请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作步骤和有关现象：______．
（2）在点燃氢气前，必须先检验氢气的______，以防止发生______．点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生______色火焰．如果要简单检验氢气的燃烧产物，应采取的操作步骤是______．
（3）使用右图所示装置进行“氢气还原氧化铜”的实验，应改正装置中的两个错误．
①______②______．
（4）通过以上实验，可总结出氢气具有哪些化学性质？①______②______．

随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的．请根据废旧电池中的物质（如右图所示），选用适当物质用化学式填空．
（1）金属活动性相对较强的金属是______；
（2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是______；
（3）用作氮肥的是______；
（4）用碳棒做电极主要利用了石墨的______性．

某固体可能由Na₂SO₄、NH₄Cl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验：（提示：硫酸银微溶于水，看作不溶于水）

试回答：（1）白色沉淀A的化学式为______；
（2）原固体中一定含有______，一定不含有______；
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是______
（4）你还能设计一种方法来证明可能存在的物质么，请你表述步骤，现象和结论

某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应：
稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液发生化学反应，他依据的实验现象是______．

实验2：证明酸和碱反应有水生成
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三个实验．
（1）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的目的是______．
（2）能证明酸和碱反应有水生成，依据的现象是______．
实验3：测量酸和碱反应过程的pH
（1）实验过程中用传感器实时获得溶液的pH，要得到如图3所得变化曲线，所进行的操作是______（填字母）．
A．将盐酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液逐滴滴加到盐酸溶液中
（2）0-t₁时，溶液的酸碱性变化情况是______．
（3）根据如图溶液pH的变化，判断酸和碱发生反应的依据是______．

溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是

1. A.
   5gNaCl完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%
2. B.
   从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
3. C.
   饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
4. D.
   浓溶液加水稀释成稀溶液，稀释前后溶质的质量不变

甲和A、B、C、D是初中化学中的常见物质．A、B、C、D四种物质分别由一种、两种、三种、四种元素组成．A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应、D发生复分解反应均可以生成甲．请回答：
（1）写出物质的化学式：甲______，B______．
（2）写出A→甲反应的化学方程式：______．
（3）从化合物的分类上说，C属于______．
（4）若C和D的溶液混合发生反应，无明显现象，可以生成碳酸钠和甲，则该反应的化学方程式为______．若C和D溶液混合发生反应，有气泡产生，则反应的化学方程式为______．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：
（1）写出流程中一种氧化物的化学式______
（2）NH₃溶于水得到氨水，该溶液的pH______7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）写出氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式：______
（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是______
（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式______．

下列图象与所述实验相符的是

1. A.
   
   向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
2. B.
   
   向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
3. C.
   
   向pH=2的溶液中加入碱性溶液
4. D.
   
   向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸

为了验证三种金属镁、锌、铜的活动性顺序，已知三种金属的活动性顺序为______，验证三种金属的活动性顺序，设计以下方案：
（1）所选试剂为：MgCl₂、______、CuSO₄，写出实验过程中的方程式______；
（2）所选试剂为______、ZnSO₄溶液、______，写出实验过程中的方程式______；
（3）所选试剂有：Mg、Zn、Cu和______，其中Mg和Zn的活动性通过______来实现；
（4）请用整理和归纳的方法，总结验证三种金属的活动性顺序时，若选用最少的试剂的方法第一种：______，第二种______．

硫酸钾（K₂SO₄）是一种常见钾肥，常含有一定量的杂质（假定杂质都是NaCI）．某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K₂SO₄含量≥95%”．为判断“K₂SO₄含量≥95%”是否真实可信，取10克该硫酸钾样品进行检验．请你根据所给条件，逐步完成检测方案．（计算精确到0.1）
（1）如果通过测量BaSO₄的质量来确定硫酸钾的含量，你必须选用的药品是：______（从HCl、BaCl₂、NaOH、H₂O中选择）．
（2）你检测的原理是（用化学方程式表示）：______
（3）通过计算回答，当BaSO₄的质量是多少时，“K₂SO₄含量≥95%”是真实可信的．