在横线处填上合适的数字，使化学方程式成立：
（1）Al+CuSO₄-=Al₂（SO₄）₃+Cu；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=NaCl+BaSO₄↓．

现有双氧水溶液（10%）与二氧化锰的混合物70g，充分反应后剩余的物质质量为66.8g，则原混合物中二氧化锰的质量为多少？

通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A、电解水　 B、分解过氧化氢    C、加热高锰酸钾    D、．
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称：①；②；

实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是；此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；
（3）若用分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；发生反应的表达式为．

下表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）原子序数是12的元素符号为；Be元素的相对原子质量为；
（2）相对原子质量为22.99的元素属（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质比较（填“稳定”或“不稳定”）；F元素最外层电子数为；
（3）表中不同种元素最本质的区别是（填字母）
A．质子数不同        B．相对原子质量不同       C．中子数不同      D．电子数不同
（4）如图为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第周期．

如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）氯元素的质子数为；钠元素的相对原子质量
（2）A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是；具备稳定结构的是（填序号）；
（3）A和B两种粒子的相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）①和②反应形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的，化学式为．

催化剂的作用是，但本身的和在反应前后不变．

探究二氧化锰是否是过氧化氢分解的催化剂的思路是：
（1），（2），（3）．

在高温下炽热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，探究小组同学做了如下探究：
【猜想与假设】甲认为有H₂、CO生成；乙认为有H₂、CO、CO₂生成；丙认为除有H₂、CO、CO₂外，可能还有N₂生成．
探究小组组长丁认为丙同学的猜想不合理，丁同学做出判断的理论依据是；
【设计与实验】甲、乙为了证明他们的猜想是正确的，设计了如图所示的实验装置：
（提示：无水硫酸铜遇到水变成蓝色，这个反应在化学实验一般用来检验水的存在）

①若装置A中澄清石灰水变白色浑浊，则证明混合气体中含有；无水硫酸铜变蓝色
②若装置C玻璃管中黑色粉末变红色，装置D中无水硫酸铜变成蓝色，则证明混合气体中含有；
③若装置C玻璃管中黑色粉末变红色，装置E中澄清石灰水变白色浑浊，则证明混合气体中含有；
A中澄清石灰水变浑浊
【理论与思考】
①实验证明甲同学猜想是正确的，则焦炭与水蒸气发生反应的化学方程式为，该反应基本类型属于 反应；
②丁同学认为此设计不够合理，如果在A、B装置之间再加一个洗气瓶，内装溶液，才能弥补上述设计的不足．

实验室用高锰酸钾加热制取氧气
（1）在图中标出仪器A的名称
（2）制取氧气的化学方程式为．
（3）请将实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图补充完整．

已知在通常状况下，15%的过氧化氢（ H₂O₂）溶液，在MnO₂ 的催化作用下迅速分解，得到水和氧气，据此设计一套用以下仪器组装成的制取和收集氧气的装置．

（1）写出标号仪器的名称：①，②，③，④．
（2）写出上述反应的化学方程式：．
（3）收集方法：
①由于氧气，可以用收集；②由于氧气，可以用收集．
（4）检验方法：．
（5）验满方法：．