用化学符号表示：
一个水分子  两个氮原子 两个氢分子 n个硫酸根离子  氧化镁中镁元素的化合价．

据报道，科学家在深海发现了一种外表象冰的固态物质，这种物质的成分是甲烷水合物（CH₄?xH₂O），称为可燃冰．测得这种晶体的结构为平均每46个水分子建8个笼，每个笼中容1个甲烷分子或1个游离的水分子则在这种晶体中共含种分子．若每8个笼容有6个甲烷和2个水分子，则在这8个笼组成的整体中，甲烷与水的分子个数比是．通常情况下，甲烷极难溶于水，也不与水发生反应，实验室用无水醋酸钠和碱石灰加热来制取，我们在实验室收集甲烷采用，原因是．

高锰酸钾制取氧气是化学实验操作考查的实验之一．现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团．塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的文字表达式：；
（2）请找出图中存在的问题：；
（3）步骤⑤中的操作，可能引起：；
（4）步骤⑦中的操作，可能引起．

实验室有一瓶黑色粉末和一瓶标签已被腐蚀的无色液体（如图）．用试管将二者混合会产生无色气体．为了确定它们的成分．甲乙两位同学进行了探究．
【猜想1】甲同学认为无色气体是氧气，其理由是（用化学方程式表示）：．
乙同学认为单从产生无色气体不能确定一定是氧气，需要进一步进行实验，请你设计实验进行验证无色气体是氧气．

实 验 步 骤	实 验 步 骤	实 验 结 论
		无色气体是氧气

如果实验验证了无色气体是氧气，那么黑色粉末在反应中起作用．
【猜想2】乙同学认为无色气体不一定是氧气，可能是其他气体，其理由是（用化学方程式表示）．
乙同学按自己的设想进行实验：取一定量的黑色粉末于试管中，加入过量的无色液体，当反应结束后，发现试管底部仍有黑色粉末．为确定此成分，请你设计实验进行验证：．

马强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①②的仪器名称：①，②．
（2）马强用高锰酸钾制取氧气，他选择装置中的A和或（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少．写出该反应的化学符号表达式为．
（3）陈超用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，其中二氧化锰起作用．实验结束后，陈超问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你帮助陈超推测导致这种现象的原因．（写一个）他选择上述装置中和．

根据钠元素在元素周期表中的信息，将如图方框内①-⑤项内容补充完整：

①；②； ③；④；⑤．

目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）家庭中对硬水进行软化的简单操作是．
（2）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为．
（3）通过上述方法得到的澄清的自来水是否是纯水？理由是．
（4）通过电解水可以可以证明水的组成，写出该反应的化学方程式，在正极得到的是气，如电解水的速率较慢，你可以采取的措施是．

通过目前化学的学习，我们知道通过多种途径可制取氧气．
A．分离液态空气     B．加热分解氯酸钾      C．分解过氧化氢   D．
（1）请你在D处再写出一种制取氧气的方法．
（2）请写出D处实验室制取氧气的文字表达式：．
（3）如何检验如图装置的气密性：．
（4）如何检验收集到的气体就是氧气：．
（5）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处错误：、、．
实验完毕，停止加热前应该先，再．

某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
问题：
（1）MnO₂、Fe₂O₃在上述反应中的作用是．
（2）实验 ②、③中H₂O₂的浓度（w%）以为宜，你的理由是．
（3）写出实验③化学反应的方程式．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．下表选取了部分实验数据：
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间

浓度 时间（min） 条件	30% H2O2	15% H2O2	5% H2O2
加入a g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入a g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

问题：（4）从上表中能得出哪些结论？①；②；
（5）再写出一个用MnO₂作催化剂的化学反应方程式．
（6）实验小组又用如图装置来测定空气中氧气的含量．
①此实验相比课本原型实验主要改进了：．
②你认为此实验最后打开止水夹K后可以看到什么现象？，产生此现象的原因是．

小李和小梅同学欲通过实验验证铝、铁和铜的金属活动性．她们预先约定：只用一支试管，只取一次盐酸，完成实验并得出结论．小李同学选用铜丝、铁丝、铝丝和盐酸四种物质，并设计了如下实验方案．
（1）请你帮助小李同学完善下表中的实验方案．

实验步骤	观察到的现象
①向盛有少量盐酸的试管中插入铁丝，充分反应．	铁丝表面产生大量气泡，同时溶液
②向①中所得溶液中插入   ．	无明显现象
③向②中所得溶液中插入   ，充分反应．	反应后溶液呈无色
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu．