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    （1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料冶炼铁的化学方程式______
    （2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的______（填序号）
    A、耐腐蚀性　　　 B、延展性　　C、导热性　　 D、导电性
    （3）小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，那么就能够“化不利为有利”．她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”--铁粉．原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与______反应，而且由于铁锈具有______的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败．
    她还发现自行车在夏天比在冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一，实际上影响化学反应速率的因素还有很多，请你归纳出其中两条______、______．生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    为了测定某种性质像钠的金属的相对原子质量，设计的装置如右图，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的（不足量）此金属放入水中，应立即塞紧瓶塞，完全反应后，再称量该装置的总质量为cg．则：
    （1）列出计算该该金属相对原子质量的数学表达式______；
    （2）装置中无水氯化钙的作用是______
    （3）如果不用无水氯化钙，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？______，原因是______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组的同学在查阅资料时得知铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3他们采集了少量的铜绿，利用如图所示的装置进行实验，验证铜绿的元素组成．完全反应后：
    （1）B装置中的无水硫酸铜变蓝；C装置中的澄清石灰水变浑浊．上述现象说明有______和二氧化碳生成．
    （2）A装置中绿色的铜绿粉末变成黑色固体，冷却后将此黑色固体与适量的稀硫酸混合，微热，黑色固体溶解形成蓝色溶液，此黑色固体是______；
    （3）写出铜绿加热反应的化学方程式：______；
    （4）请你推测铜变成铜绿可能是铜和空气中的______发生的化学变化．

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    用元素符号或化学式填空：
    （1）2个氢氧根______；　　　 （2）食盐中的溶质______．

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    列举生活中常见的缓慢氧化的实例，比较燃烧、缓慢氧化两者之间的区别与联系．

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    利用分子的知识解释，选择合适的选项．
    A．分子不断运动，温度升高时运动加快 B．分子质量和体积很小　 C．分子之间有间隔　
    D、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同． E、在化学变化中分子可以分．
    （1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但离油罐的一定距离内仍要“严禁烟火”______；　
    （2）可以将大量的氧气压缩到天蓝色的钢瓶中，是因为______；
    （3）碘蒸气、碘的固体颗粒都能使淀粉溶液变蓝______；
    （4）一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每分钟数 100 个．昼夜不停，需3万年才能数完，因为______；
    （5）氧化汞受热变成汞和氧气______．

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    设计小实验：
    如何证明蜡烛燃烧是生成水和二氧化碳．

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    每年夏天我国南方的部分地区会发生洪涝、泥石流等灾害．全国人民共同抗洪救灾．
    （1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是______．
    A．分子的质量很小 B．不同分子性质不同　C．分子不断运动　D．分子间有间隔
    （2）洪水造成原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
    ①感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过______（填操作名称）而实现．
    ②化学指标中含有水源的硬度指标．用井水洗衣服，发现洗不净衣服，时间长了衣服变硬．则该井水属于______（填“硬水”或“软水”），可以用______来区分硬水和软水．
    ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入某种氯的氧化物，该氧化物中氯元素的化合价为+4，该氧化物的化学式是______．也可以通过______操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
    （1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、______．在过滤操作中，玻璃棒的作用是______．
    （2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．
    将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是______．
    （3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：
    实验序号①②③④
    加入氯化钠的质量/g9368190
    溶液质量/g209236272272
    若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是______g．
    关于上述实验的叙述正确的是______（填序号）．
    a．①②所得溶液是不饱和溶液
    b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
    c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
    d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

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    某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐．反应物和产物均已给出．

    （1）第①步盐酸是否过量？______，判断根据是什么？______
    （2）写出①中发生反应的化学方程式______，它属于基本反应类型中的______反应．
    （3）写出生成C的化学方程式______．溶液B的颜色是______．

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