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氢气、碳分别与氧化铜反应,有以下说法:①反应都需要加热或高温;②H2、C都具有还原性;③反应后都有红色物质生成;④反应中各元素的化合价均发生了改变.其中正确的是(  )
A、仅①②③B、仅①③④
C、仅①③D、①②③④

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人体缺少某些微量元素,会影响健康,甚至引起疾病,以下疾病可能与缺钙相关的是(  )
A、侏儒症B、佝偻病
C、白内障D、甲状腺肿大

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下列食品的处理方法不正确的是(  )
A、凉拌干丝时滴入少量麻油
B、在煲好的骨头汤中加入适量加碘食盐
C、用甲醛溶液保鲜鱿鱼
D、食用蟹黄汤包时蘸上香醋

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物质(杂质)加入试剂有关化学方程式
NaOH(Na2CO3
KNO3(KCl)
BaCl2(FeCl3
HNO3(H2SO4
NaCl(Na2CO3
NaNO3(MgSO4
Na2SO4(CuSO4
FeSO4(CuSO4
HCl(H2SO4
NaOH[Ca(OH)2]
NaCl(CuCl2
C(CuO)
CO(CO2
CO2(O2
CO2(HCl)
CO2(CO)
Fe(Zn)

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铬(Cr)是一种具有良好的金属光泽和抗腐蚀性的重要金属材料,不锈钢中的铬表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜.某校化学探究小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行了如下探究.
【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液.
(1)小明设计的实验方案:相同温度下,取大小相同、表面光亮的铬、铝和铜三种金属薄片,分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中,观察现象,记录以下:
金属CrAlCu
与硫酸反应气泡产生缓慢,
金属逐渐溶解
气泡产生激烈,
金属迅速溶解
无气泡产生,金属无变化
则Cr、Al和Cu三种金属的活动性顺序由强到弱顺序为
 
.(填序号)
A.Cr>Al>Cu;    B.Al>Cr>Cu;  C.Al>Cu>Cr.
(2)小鹏先用砂纸将铬片和铝片的表面擦光亮,这样做的目的是
 
.然后将两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,则铬与硫酸铜反应时的现象为
 

(3)小鹏在 (2)实验中,把铝片放入硫酸铜的水溶液中,无意中发现有较多气泡产生.
【提出问题】铝与硫酸铜反应生成的无色气体是什么?
【提出合理假设】假设Ⅰ:该无色气体可能是二氧化硫;假设Ⅱ:该无色气体可能是氧气;
假设Ⅲ:该无色气体可能是
 
(填名称).
【设计并完成实验】取用气体样品分别进行如下实验:
实验编号实验操作实验现象
取样闻气味没有刺激性气味
收集一试管气体,将带火星的木条伸入试管中带火星的木条不复燃
收集一试管气体,用燃着的木条点燃该气体发出轻微的爆鸣声,并产生淡蓝色火焰
【得出结论】由实验③可判断假设Ⅲ
 
(填“成立”或“不成立”),请写出实验③中的化学方程式为
 

(4)你认为中 (2)小鹏的实验能否比较铬与铝的金属活动性强弱?
 
(填“能”或“不能”),请从设计思路和的合理性角度,你的理由是
 

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某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.

(1)实验①中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为
 

(2)实验②中观察到试管内有白色沉淀产生,反应的化学方程式为
 

(3)实验③中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是
 

实验结论:碱能与多种类别的物质发生反应,包括指示剂、非金属氧化物、酸和盐类等.
【反思交流】实验结束后,同学们对实验②的废液成分进行了探究:将实验②的废液进行过滤,滤渣所含的成分是
 

【提出问题】滤液中所含溶质是什么物质呢?
【做出猜想】猜想一:滤液中的溶质是氢氧化钠.
猜想二:滤液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠.
猜想三:滤液中的溶质是
 

【实验设计】同学们取滤液样品并加入酚酞溶液,溶液呈红色,继续逐滴加入稀盐酸,观察到
 
.由此得出结论,猜想二正确.
【实验反思】如果要将滤液中的溶质变为只有氢氧化钠,可在滤液中加入适量的
 
,经
 
后就能得到氢氧化钠溶液.

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金属材料被广泛应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关.下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究.
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱.
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮光薄铁片、薄铜片、薄镁片.
【实验过程】
步骤Ⅰ:将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察现象;
步骤Ⅱ:将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;
步骤Ⅲ:将铁片、铜片、镁片分别放入三支盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中.
【实验记录】用“+”表示能观察到实验现象,用“-”表示观察不到实验现象(见下表).
实验现象记录表
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
-++
--+
+++
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是
 

(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法.步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是
 
.写出镁和稀硫酸反应的化学方程式:
 
,此反应属于
 

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
 
(用元素符号表示).
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选用金属铁和稀硫酸反应,而不选用金属镁和稀硫酸反应,他的理由是
 

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分子与原子的根本区别是(  )
A、大小不同
B、分子会运动,原子不会运动
C、在化学反应中可否再分
D、分子间有间隔,原子间无间隔

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用分子、原子的知识填空:水变成水蒸气时,水
 
没有变,只是水
 
发生了改变,该变化是
 
 变化(填物理或化学),氧化汞受热分解时,氧化汞
 
被破坏,分解为汞
 
 和氧
 
,它们又经过重新组合成金属汞汞和
 
.说明了在化学反应中
 
可分,
 
不可分.

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化学小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.
(1)小畅取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上.结论:
 

(2)小芳点燃蜡烛,观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层.把一根火柴梗放在火焰中(如图1)约1s后取出可以看到火柴梗的
 

(填“a”、“b”或“c”)处最先碳化变黑.
结论:蜡烛火焰的
 
焰温度最高;
(3)婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中,发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑,她的以下做法中,不合适的是
 

A、反复实验,观察是否有相同的现象
B、查找资料,了解石蜡的主要成分,探究生成的黑色固体是什么
C、认为与本次实验目的无关,不予理睬
D、询问老师和同学,讨论生成的黑色物质是什么
(4)三位同学在探究过程中,将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃.
【提出问题】图2导管里一定有可燃性气体,气体成分可能是什么呢?
【猜想】小畅认为:可能是石蜡不完全燃烧时产生的一氧化碳.
小芳认为:可能是石蜡受热后产生的石蜡蒸气.
婷婷认为:以上两种情况都有.
查阅资料】石蜡的熔沸点较低,受热后易变成液态或气态;石蜡不完全燃烧时生成的一氧化碳具有可燃性,一氧化碳在空气中燃烧时产生蓝色火焰.
【实验方案】换一根较长的导管,并用冷的湿毛巾包住导管,然后在另一端做点火实验.
【现象与结论】
如果小畅的猜想正确,则观察到的现象是
 

如果小芳的猜想正确,则观察到的现象是
 

如果婷婷的猜想正确,则观察到的现象是
 

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同步练习册答案