根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，所选用的发生装置是______（填字母序号，下同）．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰起______作用，所选用的收集装置是______．
（4）用排空气法收集一瓶二氧化碳，验满时将燃着的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满二氧化碳．

某同学用如图装置制氧气，请问：

（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用______（填序号，下同）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用______．
（2）检查装置①气密性的方法是______．
（3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是______．
（4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：
①______；
②______．

现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种．某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究．请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为______．为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变混浊．反应的化学方程式是______、______．
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液．向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为______．
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成．已知120g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128g，该气体会导致酸雨．X的化学式为______．

在实验操作考核中，小有同学抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．小理同学抽到的题目是“氧气的制取、收集和验满”．

（1）要制取二氧化碳，小有同学应该从以上药品中选择______和______反应．
（2）选择以上药品的理由是______（填序号）
①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中．
②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集．
③可用木炭和氧气反应，因为反可生成二氧化碳．
④可用稀盐酸与石灰水石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集．
（3）实验台上提供了以下几套装置，请回答：

①写出上图中带标号仪器的名称：①______，②______．
②小有和小理同学决定用同一套装置来制取二氧化碳和氧气，他选择的发生装置和收集装置为______（填字母），请写出其中一个化学方程式______．这样制得的气体往往含有水蒸汽，于是他先将气体通入F装置，此时F装置中盛装的试剂是______．
③天然气的主要成分甲烷是一种无色无味，密度比空气小，极难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体来制取，根据以上信息可知，实验室制取甲烷可选用的组合是______（填字母）．

根据所学知识填空：
（1）用于加热的仪器a的名称______；
（2）甲同学要用高锰酸钾制取并收集较纯净O₂应选择______（填装置序号）；

（3）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四种试剂，应选用的试剂是______（填试剂序号）；该反应的化学方程式是______．

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法可行的是

1. A.
   物质：CuSO₄溶液；杂质：FeSO₄；除去杂质的方法：加入足铁粉充分反应后过滤
2. B.
   物质：NaCl；杂质：泥沙；除去杂质的方法：加水溶解、过滤、蒸发
3. C.
   物质：Zn粉；杂质：Fe粉；除去杂质的方法：加足量稀盐酸、过滤
4. D.
   物质：KCl；杂质：KClO₃；除去杂质的方法：加入少量MnO₂，加热

将CO和CO₂的混合气体10，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰水中，过滤，干燥，得到30g白色沉淀，则原混合气体中CO 和 CO₂的质量比为

1. A.
   14：11
2. B.
   7：11
3. C.
   2：1
4. D.
   1：2

课本中有这样一段话：“油脂在人体内完全氧化时，每克放出39.3kJ的能量，在正常情况下，每日需摄入50g～60g油脂，它供给人体日需能量的20%～25%．”按每日摄入50g油脂，它供给人体日需能量的20%计算，通常情况下，人体每天需要多少能量？

某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60g的烧杯中加入35g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量．记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5
烧杯和烧杯内物质的总质量/g	132.8	170.6	208.4	246.2	286.2

已知：
（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g．泥沙成分为SiO₂，它不溶于水，也不与盐酸发生反应．
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）反应过程中产生二氧化碳的总质量为______．
（2）反应结束时得到氯化钠的质量．
（3）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比．

世博会标志性建筑“东方之冠”的关键部位共使用了含铁2464吨的钢板，若这些钢板是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？（反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂）