某学习小组设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱．他们提出了许多设计方案，其中有这样两种方案：
①将三种金属分别放入稀盐酸中，观察有无气泡产生，再将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象．
②将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象．
（1）你认为利用这两种方案（“能”或“否”）得出正确结论．
（2）反思：有同学认为方案①可以简化，你认为可以省略的实验是
（3）请你设计一个更简捷的方案，具体操作是．

锌粒、碳酸钠粉末遇盐酸的共同现象是；氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有生成；加热氢氧化铜固体，颜色由色变为色；蜡烛燃烧、酒精燃烧及其他物质燃烧共有的现象是．综上所述，物质变化过程中常常发生的现象有、、、、．

某粒子结构示意图为，若该粒子带有1个单位负电荷，则X=．

实验室加热KClO₃和MnO₂的混合物31克来制取O₂，完全分解剩余的固体质量为21.4克，试计算：
（1）产生了多少克O₂，
（2）如用KMnO₄来制取等质量的O₂需要多少克KMnO₄？

铝和铁是常用的金属材料．
（1）铝制品具有很好的抗腐蚀性能．请你分析原因．
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．如刷油漆、涂油可减缓钢铁锈蚀．其原理为．
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜和石灰水配制而成，为什么不能用铁制的容器来配制波尔多液（用化学方程式表示原理）．
（4）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为；
②某钢厂每天消耗8000t含Fe₂O₃76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe95% 的生铁的质量是吨．

阅读资料，回答下列问题
资料l：在标准状况下，臭氧是淡蓝色气体，复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
资料2：臭氧有强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请根据资料总结臭氧的性质：①臭氧的物理性质：；②臭氧的化学性质：．
（2）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧的产物相同．请写出磷在臭氧中燃烧的文字表达式：．

海水主要含NaCl、MgCl₂等物质．以下是实验室模拟从海水中得到食盐和金属镁的简单流程．
（1）上述过程中，操作2的方法是；该操作所需仪器有铁架台、酒精灯以及．
（2）沉淀B与Y溶液发生的是中和反应，写出化学方程式
（3）海水中加入过量X溶液是；取所得食盐进行焰色反应，观察到火焰呈色．
（4）由无水MgCl₂通电分解可生成Mg和氯气的化学方程式为．
（5）若所取的海水中含95g MgCl₂，理论上可得金属镁g．把制得的金属镁在空气中进行燃烧的现象是．

阅读材料，回答问题．
材料一  臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭气层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境．但日前南极出现臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料二  复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料三  臭氧发生器是一种在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O₃）的装置．臭氧具有强氧化性，故可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
请从物理性质、化学性质、用途、分子构成的角度总结臭氧的有关知识（答3条即可）

实验室有一瓶硫酸和盐酸的混酸，老师让两位学生用化学实验证明这一事实．他们的操作如下：

步骤	学生甲	学生乙
①	取少量混酸	取少量混酸
②	加适量氯化钡溶液和稀硝酸	加适量硝酸钡溶液和稀硝酸
③	过滤	过滤
④	向滤液中加入硝酸银溶液	向滤液中加入硝酸银溶液

试回答：学生的操作是错误的，原因是．

20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如右图所示的现象．
（1）20℃时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液，理由：；
（2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”），使A试管中剩余的固体继续溶解的方法：加水或者．
（3）判断：若20℃时a的溶解度为60g，50g水中能溶解25g物质a，则此时a物质的溶解度为25g．（该空填“对”或“错”）