过氧化钠在常温下与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠Na₂O₂作为供氧剂，某兴趣小组的同学对此很感兴趣，设计了如图所示的实验．

（1）A是二氧化碳气体的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除用带导管的双孔橡皮塞外，还需要的仪器有（填名称）、．
（2）用D所示的方法收集氧气，其依据是．检验D装置试管内收集到的气体是否氧气的方法、现象及结论是：待D中气体集满后，把试管移出水面，然后．
（3）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的CO₂，如果没有连接这个装置，可能导致的后果是．
（4）请写出过氧化钠在常温下与二氧化碳反应的化学方程式．
并说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是．

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．
该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的现象．
（2）红磷在集气瓶中燃烧，消耗了．
（3）该实验中红磷需稍过量，目的是．
（4）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积分数约为．
（5）燃烧结束后，钟罩内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知氮气具有的物理性质是，化学性质．

某校化学学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
①如图，连接仪器，检查装置的气密性．
②在集气瓶里装进适量50毫升的水，集气瓶剩余容积为100毫升，燃烧匙里放足量白磷，并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式是．在白磷开始燃烧到最后熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化情况是．若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为毫升．
（2）组员小张对“实验前集气瓶里要装进适量50mL的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“50mL水”的作用，其一是为了液封导气管末端；其二是加快集气瓶冷却；其三是．
（3）组员小杭无意间发现向⑤步骤集气瓶内的水中滴加几滴紫色石蕊试液，会变红．你对“变红”现象提出大胆地猜想是．

将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取30g混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为20.4g，试回答：
（1）写出化学反应方程式
（2）计算出反应后生成氧气的质量．
（3）20.4g剩余固体中含有和两种物质．

李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和
氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数．他们取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g/cm³）．试计算：
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g；
（2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数．

写出下列反应的化学方程式．
（1）石灰厂常用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰：；
（2）纯碱溶液与石灰水反应：；
（3）利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：；
（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁：．

实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，加热16g此混合物至不再产生气体为止，冷却后测得剩余固体质量为11.2g．试计算：
（1）生成的氧气的质量．
（2）原混合物中二氧化锰的质量．

用“＞”、“＜”、“=”填写下列空白：
（1）50mL酒精与50mL水混合后体积100mL；
（2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度；
（3）20℃时40克氯化钠加入100克水中，充分搅拌，形成溶液的质量140克．（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克）；
（4）各50克20%的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后溶液的酸碱度PH7．

在实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气．
（1）写出用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式；制取装置如右图所示，该装置中的收集方法叫做法．可用此方法收集氧气的原因是．
（2）如果锥形瓶中的反应很剧烈，若要减慢反应速率，下列措施中可行的是
A．减慢液体滴加的速度
B．换用体积较小的锥形瓶  
C．加热锥形瓶
（3）实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取CO₂气体，实验室（填“能”或“不能”）用此装置制取CO₂气体．检验二氧化碳时常用的试剂是．

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是；在℃时，甲与丙的溶解度相等．
（2）t₃℃时，①将20g的甲物质加入60水中形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．②将40g甲物质加入60g水中形成的溶液中溶质的质量分数为．（保留1位小数）
（3）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，溶质质量分数的大小关系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）．