分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
（1）ZnSO₄（CuSO₄）
（2）O₂（水蒸气）
（3）写出上面所涉及的有关反应的化学方程式．

用分子的性质解释：
①碘受热升华和遇冷凝华；
②乒乓球压瘪了，但未破裂，放在沸水中会恢复原状；
③打气筒里的空气加压时体积明显减小，给水加压时，体积无明显变化；
④50mL酒精和50mL水混合，总体积小于100mL．．

生活离不开酸碱盐，请回答下列问题：
（1）今有①肥皂水  ②食盐水  ③白醋  ④酒精  ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＞7的是（填序号，下同）．能使紫色石蕊变红的是．
（2）氢氧化钠具有强烈的性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的某种成分发生反应而变质，其变质的化学方程式为．
（3）如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
①写出图中相应物质的化学式：酸，碱．
②写出图中符合反应③的一个化学方程式：．

研究性学习小组选择“H₂O₂生成O₂的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H₂O₂溶液中分别加入相同质量MnO₂和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是：，过氧化氢制取氧气的化学方程式是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	6%H2O2	6%H2O2
催化剂	19红砖粉	19MnO2
时  间	152s	35s

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO₂和红砖粉是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的和是否改变．H₂O₂生成O₂的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出假设）
【假设】．
（你若还能提出新的合理的假设和实验方案）
【假设】．
【实验方案】．

在二氧化硫（SO₂）、过氧化氢（H₂O₂）、二氧化碳（CO₂）这三种物质的组成中都含有，在这三种物质的分子中都含有，在这三种物质的每一个分子中都含有，这三种物质中（选填“含”或“不含”） 氧分子．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
①P点的含义是．
②当甲中含有少量乙时，可采用的方法提纯甲．
③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是
（填字母）．
A．溶剂的质量    B．溶液的质量   C．溶质的质量分数．

下面有几种物质：
①加热高锰酸钾后的剩余物     ②过氧化氢溶液     ③氧化铝      ④氯气        ⑤二氧化碳    
⑥臭氧                      ⑦空气            ⑧冰水混合物   ⑨氯酸钾      ⑩汞
其中，属于混合物的是，属于单质的是（用序号填空，下同），属于化合物的是，属于纯净物的是属于氧化物的是．

用化学用语填空．
（1）一个氢分子 
（2）三个碳酸根离子  
（3）两个铁离子．

用化学符号表示：
1个银原子；
2个氢分子；
5个铝离子．

自2012年1月15日以来，广西龙江河镉污染事件备受外  界关注，受污染水体镉污染高峰值一度超过国家标准（每升水镉含量0.005毫克之内）100倍，将直接威胁柳州市350余万市民的饮用水安全．为了消减上游来水的镉浓度，投放烧碱或石灰使镉离子将以碳酸镉、氢氧化镉细小颗粒沉淀．再向污染的水里投放聚合氯化铝混凝药物，能把这些细小颗粒混凝在一起，形成不溶于水的大颗粒沉淀，絮凝沉淀速度快！镉（Cd）在元数周期表中的原子序数为48，它对人体有害的重金属元素，镉可在生物体内富集，对人的肾脏带来很大危害．如果口服中毒立即用温水洗胃，卧床休息，给予对症和支持治疗．
（1）受污染水体中的镉以Cd²⁺形式存在，则一个镉离子的电子数为．
（2）镉污染事件的工厂排放出的污水中镉的含量超过国家标准达100倍，则10升这样的污水中含有毫克镉．