随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）煤、______、______常称为化石燃料．
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是______．
（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．该反应的化学方程式为______．
（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号）．
A．甲醇CH₄O　 B．甲酸CH₂O₂ C．乙醇C₂H₆O　 D．乙酸C₂H₄O₂．

某同学在实验室中做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加适量水，用玻璃棒搅拌，放置澄清．
（1）请问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？
（2）请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca（OH）₂．

以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略，各步反应均是恰好完全反应）．图中A、B均为无色气体，Y能使澄清石灰水变浑浊；E、F为常见金属．

问：
（1）根据上图判断：B的化学式为______；X的化学式是______；
浅绿色溶液中溶质的化学式为______．
（2）写出图中生成黑色固体甲的化学方程式______．
（3）在上述反应中，包含了初中阶段学过的全部化学反应的基本类型，请写出属于复分解反应的化学方程式：______．

维生素C（化学式为C₆H₈O₆）与人体血液凝固有密切关系．它存在于绿色蔬菜、柑橘类水果中．请计算：
（1）维生素C的相对分子质量是______；
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为______；
（3）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比是______；
（4）维生素C中碳元素的质量分数是______；
（5）176g维生素C与多少克二氧化碳所含氧元素的质量相等．

我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO₂）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．求：
（1）“萘胺”的相对分子质量为______；
（2）该“萘胺”含氮的质量分数为______．

低碳经济是一种以低能耗和高效能为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产出的新经济发展模式．推广清洁能源，发展低碳经济，能促进人与自然环境的和谐．
（1）化石燃料是当今世界最重要的能源，化石燃料是______（“可“或“不可“）再生能源．美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧并漂浮在海面造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管的方法灭火，其灭火的原理是______．
（2）控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、核能及______（只填一种）等新能源．
（3）为减缓大气中C0₂含量的增加，以下建议可行的是______．
A．夏天使空调的温度低于26⁰C　　　B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐　　D．大力发展汽车工业，提倡私家车出行
（4）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源．近年来科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究．将过多的C02和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷．这个反应的化学方程式是______．

请将木炭、二氧化碳、氧化铜、氢氧化钙四种物质的化学式填入下图的方框中，使每两个用线段相连的方框里的物质间都能发生反应．
写出以下物质发生的反应中符合下列条件的化学方程式：
（1）化合反应______；　
（2）置换反应______；
（3）中和反应______；　
（4）复分解反应______．

自然界各种资源为我们人类提供了赖以生存和发展的基础，我们要珍惜和爱护，合理地开发利用．
（1）为防止空气中CO₂含量增加带来的温室效应，法国化学家Paul　Sabatier提出CO₂甲烷反应．该反应使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O，请写出该反应的化学方程式为______
（2）海洋是一个巨大的资源宝库．海水经蒸发结晶可获得粗盐．粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，实验室里可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→______（填写操作步骤）．蒸发时玻璃棒的作用是______．
（3）煤和石油是重要的化石燃料，其燃烧的条件是氧气和______；用煤和石油还可以生产许多的合成材料，下列生活用品主要用合成材料制成的是______．
①塑料桶　　　②菜刀　　　 ③铁锅　　　 ④电话机　　　 ⑤羊毛衣．

向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1g稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：烧杯连同药品的起始质量为300g．下列分析计算结果错误的是

1. A.
   当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为20s
2. B.
   完全反应后，产生二氧化碳气体质量4.4g
3. C.
   原固体混合物中所含NaCl的质量分数为4.8%
4. D.
   反应后，得到室温下的不饱和溶液，其溶质的质量分数为10%

在配置一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起质量分数降低的是________．
A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码
B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出
D．________．