小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂（CaCl₂溶液、盐酸、CaCO₃固体、酚酞）对试液是否变质展开探究．
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH．
小明通过查资料知Na₂ CO₃溶液呈碱性．他根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是原试液没有变质，还有NaOH．
（1）小明反思实验验证，觉得不够完善，理由是．
（2）完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出他这次实验的操作、现象．
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗？他又作了探究：
（3）通过上述探究，小明明白：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应保存，变质的化学方程式是．

某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答兴趣小组产生的下列问题：
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么？．
（2）氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终变成的白色粉末的化学反应方程式是：．
（3）用酚酞试液（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质，为什么？．
（4）可用加酸的方法检验氢氧化钠是否已变质，反应的化学反应方程式是：．
（5）为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣  小组中小亮同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在如图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．
①你认为这个方案（填“行”或“不行”）．理由是．
②请你另外设计一个不同的方案，确认氢氧化钠是否全部变质．

实验步骤	实验现象	实验结论
		氢氧化钠已 部分变质

请结合图回答问题
（1）实验室用A装置制取O₂时，所用的药品是
（2）实验室用B装置制取，并用C所示的方法进行验满的气体是；

（3）试管是初中化学实验中常用的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同．如图请仿照示例从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用
示例：试管口略乡下倾斜，应用在给固体药品加热的试验中．举例：
（4）结合实验室实验室制备气体的发生装置，请分析在制备气体的实验中，试管口朝向由确定．

根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①；②．
（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用，收集装置选用；
如需随时控制生产气体的量并节约药品，发生装置最好选用（填编号），请写出实验室制取二氧化碳的原料是和．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填编号）；写出其反应的化学方程式．

根据制取氧气的装置图回答相关问题：

（1）写出标号的仪器的名称：
①、②、③、④、
（2）甲装置是用过氧化氢制取氧气的装置，其中的二氧化锰所起的作用为．
（3）若用排空气法收集氧气，甲装置应该与 （填“乙”或“丙”） 装置连接，原因是氧气的密度比空气的密度
（4）检验氧气是否收集满的方法是
（5）做加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集实验时（装置丁），发生了下列情况，请简要地写岀由于实验操作不当而引起下述后果的原因．①水槽中的水变成紫红色，其原因是：试管口没有放，致使高锰酸钾粉末通过导气管进入水槽中．②水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂，其原因是：实验结束时，先，后．
（6）分别写出这两种方法制取氧气的文字表达式：，．

碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水．例如：

	化学方程式
NaOH+CO2
Ca（OH）2+CO2
NaOH+SO3

根据如图1实验装置图，回答问题．

（1）写出仪器①②的名称．①是；②是；
（2）请写出下列收集气体的方法．C：；D：；E：；
（3）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置为（填序号，下同）；收集装置可选；（4）A装置开始加热时，要先进行，试管口为什么要向下倾斜？；
（5）如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能原因有哪些？．
（6）实验室制取气体时，还可用图2所示装置收集气体，集气时，将瓶内装满水，气体从端通入，如果想测出所得气体的体积，只要在端连接一个仪器即可，该仪器是．

某化学课外活动小组进行了一系列的实验，请按要求作答：

（1）按要求从A-E装置中选择（填装置的序号）．甲同学要用石灰石和盐酸反应制取并收集CO₂应选择；乙同学要收集一瓶O₂，应选择．
（2）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体；②块状大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四种试剂，应选用的试剂是（填序号）；该反应的化学方程式是；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a 后，可以观察到的现象是．
（3）二氧化碳验满的方法是．
（4）二氧化碳不能用C装置来收集的原因是．

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取80g样品高温煅烧，完全反应（杂质不反应也不分解）至不再产生气体为止，容器中剩余固体总质量称得58g，计算．
（1）生成CO₂的质量为g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

按要求书写化学式表达式：
（1）实验室利用催化剂制取氧气的方法；
（2）燃烧产生大量白烟的反应；
（3）燃烧时火星四射，生成黑色固体的反应．