用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．其中主要的实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的

1

5

．

（1）实验过程中，观察到的主要现象是、反应的文字表达式是．为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证．为确保实验的成功，在装药物之前应该．
（2）集气瓶中剩余的气体主要是．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是（写两条）：
、．
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是（要求答出两种）、．
（4）某同学又对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：．

在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量（g）	9	2	22	1
反应后质量（g）	x	2	6	21

这一反应类型是反应，x=g．由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂．

正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的；原因是．
（2）给试管内的液体药品加热时，要将试管夹从试管往上套，夹在距试管口处，加热时要先，试管口不能向着，以防．
（3）给试管内的固体药品加热时，试管口要；
（4）用量筒量取液体度数时，视线要与保持水平．

如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出指定仪器的名称：①；②．
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是（填序号，下同），反应的化学文字表达式为；试管口还要塞一团棉花，目的是．
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是，反应的化学文字表达式为．
（4）若用排水法收集氧气时，当观察到气泡时才开始收集，否则收集的氧气不纯．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是．如果选用C收集氧气，验满的方法是．

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：；
．（写二条即可）．生活中可以用稀盐酸除铁锈，其化学方程式为：．
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，其化学方程式为：．
（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，化学方程式．
（4）地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据．若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作．
（5）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：
a．不得呈现异色  b．不得有异味  c．应澄清透明  
其中“b”指标可以通过加入达到，“c”指标可以通过操作达到．

浓硫酸长期敞口存放会自动溢出，这是因为它具有；氢氧化钠固体放置在敞口的容器里，总质量会，原因①是，②是，其化学方程式为，放置一段时间后，发现容器里有少量溶液，将此溶液与稀硫酸混合，有无色气体生成．这是因为（用化学方程式表示）．

有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式．
（1）汽水中含有的一种酸；
（2）重要的化工原料，俗称烧碱；
（3）分子相对质量最小的氧化物；
（4）盐．

写出下列反应的化学方程式．
①Mg+HCl
②CuO+HCl
③CaO+HNO₃
④SO₂+KOH．

小林同学将6.5g的锌加入到50g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应后．请计算：
（1）硫酸溶液中溶质的质量分数．  （2）生成物溶液中溶质质量分数．

如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）．已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃．
（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：

实验用品	现象
蘸有酒精的玻璃棒	产生火焰
蘸有水的玻璃棒	无明显变化

从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是，写出此实验中发生反应的化学方程式．
（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在℃以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是．
（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是；在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是．该实验装置与教材中的实验相比较，优点是．