用数字和化学符号填空：
（1）2个氢分子．            （2）5个硫酸根离子．
（3）氧化铁中铁元素的化合价． （4）氯化铜．

将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为56.8g．试计算：
（1）原混合物中铜粉的质量；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

实验室有一瓶残缺标签只能看清剩下“Na”和“10%”字样（如图）试剂．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
（1）小芳首先根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）．
A．酸           B．碱            C．盐
（2）他们查阅资料：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有：NaCl、NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
Ⅱ．NaCl、Na₂SO₄的溶液呈中性，NaOH、Na₂CO₃的溶液呈碱性．
为了进一步证实剩余物质，小芳用胶头滴管分别吸取该物质的溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是、．（填化学式，从上面含钠化合物中选出来）
（3）为了进一步检验该溶液，小欣又设计了如下实验：

操作步骤	实验现象	化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	试管中出现白色浑浊

（4）从以上实验得出该试剂是（填名称）溶液．

归纳和演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过试验室制取O₂和CO₂气体的反应原理、制取与收集方法，请你们归纳出实验室制取气体的共同点是（填序号）
①需要加热 ②使用催化剂  ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到NH₃（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）

加热  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②NH₄HCO₃（固）

△   .

 NH₃↑+H₂O+CO₂↑
③CaO（固）+NH₄?H₂O（浓）═NH₃↑+Ca（OH）₂
我将选择反应（只写一个，填序号）作为实验室制取NH₃的反应原理，我需要用下列仪器中的（填序号）作为NH₃气体的发生装置，我采用的收集方法是，我选择的制取装置还可用来制取，其反应的化学方程式为．

某中学实验室模拟工厂治污原理，设计了如图所示的装置，一方排出含2%HCl，密度为1.03g/mL的废水，另一方排出含4%NaOH，密度也为1.03g/mL的废水，然后在池中相混，充分反应后再排放．请回答下列问题：

（1）当某时刻测得处理后的废水pH为8，为使处理后的废水成为中性，此时控制含NaOH废水的阀门应调（“大”或“小”）些．
（2）当处理后的废水pH约为7时，如果含HCl的废水流量为7.3mL/s，则含NaOH的废水流量约为mL/s．

取50mL水和50mL酒精混合，混合后的总体积lOOmL（填“＞”“=”或“＜”），这一实验现象说明．

如图1为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．请回答下列问题：

（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为g；
（2）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“=”）；
（3）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质是，其中（填溶质）质量较大．
（4）将碳酸钠不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有、（至少填两种）．
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是（填字母序号）A．氢氧化钠     B．氯化钠     C．硝酸铵   
（6）小明同学欲在40°C时配制100克28.5%的氯化钠的溶液，他（填“能”或“不能”）达到目的．

如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为，元素符号为．
（2）锂原子的结构示意图为（填字母）．

（3）下列对原子构成的理解错误的是
A．原子整体不显电性                   B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体         D．原子质量主要集中在原子核上．

某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
[查阅资料]白磷的着火点40℃．
[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少？
[实验准备]锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
[实验探究]装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
[现象分析]
（1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体燃烧（填“支持”或“不支持”）．写出白磷燃烧的化学方程式：，白磷燃烧时最明显的现象是．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是．

如图中A、B、C、D、甲、乙、丙、丁均是初中化学常见的纯净物，其中甲、乙、丙为氧化物，A、B、C、D是单质，丁是含三种元素的含氧化合物，其浓溶液有很强的腐蚀性，B有光亮的紫红色，乙是红棕色粉末，丙是最常见的溶液，但乙不能溶于丙，却能溶于丁和丙的混合物，得到棕黄色溶液，图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．
（1）写出乙的化学式．
（2）写出丙存在时，C和丁反应的化学方程式，反应类型为．
（3）写出D和甲反应的化学方程式．