化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础．下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空：

（1）1869年，科学家______发现了元素周期律和元素周期表．
（2）请画出17号元素原子结构示意图______，该元素在化学反应中比较容易______（填“得到”或“失去”）电子变成离子．

潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na₂O₂吸收CO₂再生氧气，其反应原理为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m³的氧气（氧气密度为1.429g/L），需Na₂O₂的质量为

1. A.
   83596.5g
2. B.
   22176g
3. C.
   156g
4. D.
   17148g

如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上M点表示______，t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______．
（2）t₁℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t₂℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO₃溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量　　
②溶液中KNO₃的质量　 ③KNO₃的质量分数　 ④30℃时KNO₃的溶解度　　⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有______（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有______．

向8gFe₂O₃通入CO高温加热一段时间后，称得剩余固体为6.8g，求剩余固体由什么成分组成，其质量为多少？

在常见的化石燃料中，属于“工业血液“的是________，含有的主要元素是________；属于“工业粮食”的是________．

实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为________g，主要操作步骤是：计算、________、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是________．在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

有一包固体粉末，可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的几种，为确定它们做如下实验：
（1）将该固体粉末溶于水，搅拌后有白色沉淀生成；（2）在上述含白色沉淀的溶液中加入稀HNO₃，则沉淀全部消失．由此推断固体粉末中肯定有 ______，肯定没有 ______，可能有 ______．

如图所示，烧杯中盛水，两个体积相等的集气瓶中都充满了空气，夹紧止水夹，并迅速将分别盛有足量燃着的磷和硫的燃烧匙伸入甲、乙瓶内并塞紧瓶塞，待燃烧完毕冷却后，打开止水夹，可见烧杯中的水很快进入甲瓶中，且进入水的体积约占集气瓶容积的________，产生此现象的原因是________．

下列关于资源和能源的叙述正确的是

1. A.
   防止金属锈蚀是保护金属资源的唯一途径
2. B.
   海洋中含量最多的物质是氯化钠
3. C.
   “西气东输”输送的是液化石油气
4. D.
   使用乙醇汽油可以节省石油资源

某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体______g；
（2）10片钙片中CaCO₃的质量是多少g？（写出计算过程）