把Ba（OH）₂、HCl、CaO、CO₂、NaCl分别溶于水，在他们水溶液中分别滴加紫色石蕊试液，填写下列空格：
A、溶于水后，pH7，石蕊试液呈色
B、溶于水后，pH7，石蕊试液呈色
C、溶于水后，pH7，石蕊试液呈色．

已知某固体是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一种或几种组成，取该粉末进行如下实验：
（1）固体粉末中一定含，一定不含．
（2）写出步骤①发生的化学反应方程式．

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用．
（3）用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是，试管口还要放一团，目的是．
（4）收集氧气可以选择装置或，原因是、．如果用F装置收集氧气，氧气应从端进．
（5）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起什么后果．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  

△   .

 CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②制取并收集NH₃，应该从图中选择的发生装置是，收集装置是．

某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石样品放在烧杯中，逐渐加入90g稀盐酸，使之恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质的总质量为97.8g，请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）

我校研究性学习小组用图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
（1）图A仪器的名称是，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是．
（2）写出镁与氧气反应的化学方程式．
（3）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？【假设一】氮气与镁条反应而减少．
【假设二】．
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg₃N₂）固体．镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式为．

如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签．请根据标签给出的数据计算：
（1）该溶液中含水多少g？
（2）该溶液的密度约为多少g/mL？

（1）经过一段时间的初中化学学习，我懂得了许多化学仪器的用途，并能将下面的实验仪器名称与相应用途，用短线连接起来．

（2）我也知道了不少实验操作的常规要求，如粉末状药品应用取用；实验结束后要及时清洗玻璃仪器，当仪器内壁附着的水成股流下，说明清洗（填“干净”或“不干净”）．

取12g石灰石（杂质不参加反应）放入锥形瓶，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好反应．反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g．试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是多少
（2）稀盐酸中溶质质量分数是多少．

实验室制取气体所需装置如图所示．请回答下列问题：

（1）装置中标号的仪器名称：a，b．
（2）用双氧水制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号），其反应的化学方程式为．
（3）若要制取干燥的氧气，还应选用的一种装置是，该装置中装的药品是．

碳铵（NH₄HCO₃）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH₃、CO₂、H₂O，碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气．
（1）碳铵属于化肥中的肥，化学性质（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应注意（填2条）、某兴趣小组欲在实验室利用如图装置研究碳铵的性质，请你一起参加：

①选择装置（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为；应用该装置，还可在实验室进行的实验是制取，有关的化学方程式为
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，产生该现象的化学方程式为
③取少量碳铵和熟石灰粉末放入装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红．可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 性（填“酸”、“碱”或“中”），pH7（填“＜”、“＞”或“=”）．甲同学认为可用装置c干燥氨气，你认为他能否达到目的？（填“能”或“不能”）若要收集氨气，应选择的装置是（填序号）．