在实验室里，某同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有白色粉末，他对白色粉末的成分作出了一些猜测．   
猜测一：可能是氧氧化钠；  
猜测二：可能是碳酸钠；
猜测三：可能是氧氧化钠和碳酸钠．
为探究白色粉末的成分，他将该粉末溶于水，得到无色溶液，再迸行了如图实验：

（1）溶液1中加入足量稀硫酸后产生的无色气体是（填化学式，下同）；
（2）溶液2中滴加过量氯化钡溶液后出现的白色沉淀是；
（3）过滤操作中，玻璃棒的作用是；
（4）写出生成蓝色絮状沉淀的化学方程式；
（5）由实验现象可知，猜测是正确的．

一种气体可能含有N₂、H₂O（气）、CO₂、H₂和CO中的一种或几种，某同学设计了如下实验装置来研究该气体的组成（A中试剂足量）：

该同学观察到的现象为：A、E中澄清石灰水变浑浊，B、F中无水硫酸铜变蓝，C中浓H₂SO₄无明显变化，D中CuO转化为一种红色物质．请回答下列问题：
（1）写出图中a、b所示仪器的名称：a；b．
（2）该同学根据观察到的实验现象得出如下结论：气体中①肯定不含CO₂②肯定含CO ③肯定含H₂O（气） ④肯定含H₂⑤可能含N₂，你认为正确的结论是（填序号，下同）；不正确的结论是．
（3）为使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为最合理的连接顺序是（从左到右填仪器代号）．
（4）A、E装置中的化学反应方程式是，A、E装置的作用分别是：A；E．
（5）按（3）的连接顺序，C、F装置的作用分别是：C；F．据（2）结论，D装置中肯定发生的反应方程式是：．

用赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的反应原理是（用化学方程式表示），若有5000t含氧化铁80%的赤铁矿，则可炼铁 t．

如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图．
（1）由图A可知，铁生锈的主要条件是与直接接触．
保护金属资源的有效途径是．
A．防止金属腐蚀  B．回收利用废旧金属 C．禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
D．合理有效地开采矿物 E．寻找金属的代用品．
（2）图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）．

某学校课外活动小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，在实验室中称取样品12g放入烧杯中（烧杯的质量为30g），然后再加入100g稀盐酸，两者恰好完全反应，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为137.6g（已知杂质不参与反应）．请计算：
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数？
（2）该稀盐酸的溶质质量分数是多少？

如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D、E为化合物，A是一种绿色固体，D是使地球产生温室效应的一种气体，丙是生产生活中应用最广泛的金属．（图中部分生成物已略去）

请回答：（1）B的颜色是；
（2）写出A受热分解的化学方程式．
（3）丙在甲中燃烧的现象为．
（4）写出E与CO反应生成D和丙的化学方程式．
（5）写出丙反应生成乙的化学方程式；反应后溶液的颜色为．

甲、乙、丙三种气体均为空气的组成之一．甲、丙气体混合后通入澄清石灰水，石灰水没有明显变化；将黑色固体丁灼烧至发红，伸入甲、丙混合气体中，丁充分燃烧生成一种新的气体乙．丁燃烧结束后，测知甲气体已全部耗尽；将乙、丙混合气体通入澄清石灰水中，石灰水变混浊．已知丙气体占空气的体积分数约为

4

5

，请推测出四种物质分别是甲：  乙：  丙： 丁：．

一定量的某硫酸溶液恰好能跟6.5g锌完全反应，所得溶液质量为106.3g，试计算所用硫酸溶液质量及其质量分数？

化学实验是学习化学的基础．请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器名称a．b
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为．
（3）实验室制取二氧化碳则应用的发生装置是，理由是．发生反应的化学方程式为；利用该装置，还可以用于实验室制取的气体是反应的化学方程式为若用装置F收集CO₂，则接口②应与（填接口序号）相连检验该气体的方法是，验满方法是
（4）氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体．某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气，该小组查阅资料后，得知以下两种方法可以制取氨气：
第一种方法：氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气；
第二种方法：氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．
①该小组同学没有选择第一种方法制取氨气的原因是；
②氨气的发生装置是（填序号）．

见图，如果U型管右升左降，则加入左边试管的物质可能是；如果U型管右降
左升，则加入左边试管的物质可能是．