根据下列装置填空：

（1）写出图中标号仪器的名称①②．
（2）实验室用氯化铵固体和熟石灰混合物共热制取氨气，所得氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，相同状况下，此气体的密度比空气小，欲制备并收集氨气所选用的装置依次是．
（3）某学生设计的实验示意图如下，其中→表示气体的流动．

根据此实验，按各步内容及要求选用适宜的装置，填写下列各空白：
①（甲）（乙）（丙）（丁）各实验步骤分别选用的装置依次为
②Z气体为．

某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：
【猜想】
猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；
猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）
①，②．
猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有．
猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有．
【实验与验证】他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是．
他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．

实验步骤	现象	结  论
取少量固体样品溶于水中，溶液澄清
		①溶液中有碳酸钠 ②溶液中有氢氧化钠

【反思与评价】通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由①，②．

写出下列反应的表达式
（1）硫的燃烧
（2）铁丝在氧气里燃烧．

取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的质量	20g	20g	20g	20g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

请回答下列问题：
（1）混合物中铜粉的质量是．
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）．

化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量．请你用化学方程式解释下列问题：
（1）用盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的基本类型是．
（2）生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜．

某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH

加热  .

NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH₃质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；
（2）表中m约为g；
（3）计算样品中硝酸铵的质量分数．

如图是用质量分数为7.3%的稀盐酸和氢氧化钾溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据图：
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液质量是20克时，滴入无色酚酞试液，溶液是色．
（3）求恰好完全反应时生成氯化钾的质量是多少？（写出计算过程）

请结合如图写出图中标号的仪器名称：a；b，c．

大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C₃H₆S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．请进行下列关于硫化丙烯的计算：
（1）硫化丙烯中碳元素、氢元素、硫元素的质量比是，其中硫元素的质量分数为（精确到0.1%）；
（2）若大蒜中硫化丙烯的含量约为0.01%，某男士每天食用20克大蒜，则该男士每天摄入的硫化丙烯为毫克．

用还原剂一氧化碳在一定条件下还原8g  CuO，如果完全反应，则在理论上可得到单质铜的质量是多少？