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某科学实验小组在做“酒精和水混合实验”中，得到表一所示实验数据，经计算处理后得到表二数据．
表一：

实验序号	混合后减少的体积（mL）	混合液中酒精的质量分数（%）
1	1.2	10
2	2.3	20
3	3.6	50
4	2.4	80
5	1.5	90

表二：

实验序号	水的体 积（mL）	酒精体 积（mL）	混合前总积（mL）	混合后总积（mL）
1	87.8	12.2	100	98.8
2	66.2	33.8	100	97.7
3	44.4	55.6	100	96.4
4	16.7	83.3	100	97.6
5	8.2	91.8	100	98.5

（1）根据表二数据，画出酒精和水混合后“减小的体积”随混合液中“酒精的质量分数”变化的曲线．

（2）根据表二提供的数据，可以得出：混合液中酒精的质量分数为

 

%时，混合后体积减少得最明显．
（3）从表二或图中可得出，在酒精和水混合前的总体积不变的前提下，混合液中“酒精的质量分数”增大时，酒精和水混合后“减小的体积”变化规律是

 

．
（4）水与酒精混合后体积减小的原因是

 

．

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打开浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．为了探究“白雾”的性质，化学兴趣小组进行了如下探究：
【猜    想】
“白雾”具有酸溶液的性质．
【查阅资料】
AgCl为难溶于水的白色固体．
【实验方案】
（1）图中小烧杯装有少量的浓盐酸，上方罩着涂有不同溶液的表面皿，请你完成实验报告：

序号	实验操作	现象	反应方程式
①			-----------
②		溶液红色逐渐褪去	用化学方程式解释“红色褪去”的原因：
③		表面皿上出现白色浑浊	反应的化学方程式：

【评价反思】
（2）实验①、②、③中能直接证明“白雾”具有酸性的是

 

 （填序号）；
（3）将浓盐酸敞口放置于空气中，溶液的溶质质量分数会

 

（填“增大、不变、减小”），实验室应该

 

保存浓盐酸．

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如图1是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图．据图回答下列问题：

（1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质．氧化亚铜（Cu₂O）中铜元素的化合价是

 

价．
（2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜．假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是

 

（填序号）．
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜．
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜．
（3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨？
（4）若用贴有如图2标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液

 

克．

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白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃，燃烧后都生成有毒的五氧化二磷．

（1）为探究燃烧的条件，教材设计了如图①的实验．实验时观察到铜片上的红磷和水下的白磷

 

，铜片上的白磷

 

；由此可得出需要满足的三个条件分别是可燃物、

 

、

 

．
（2）小明对上图①装置做了如图②改进，你认为小明这样做的目优点是

 

．
（3）白磷燃烧的化学方程式为

 

．