某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
（1）实验装置如图所示，观察到的实验现象，为了确保实验的成功，在装药品之前应该．
（2）小组同学共同设计了如图2的两套装置，你认为合理的是（填编号）．

[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）

组 别	1	2	3	4	5	6
进入集气瓶中水的体积（mL）	20	21	19	20	22	18

（3）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的．通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是．
（4）同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：．

请按要求回答下列问题：

①写出仪器名称：a  b  c  d
②在实验室里用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填字母），另外还需要增加的用品是，该反应的化学方程式：．若要收集一瓶干燥的氧气，则应选择的收集装置是（填字母）．
③在实验室里可用电石固体和水在常温下反应制取乙炔，乙炔是一种无色，无味，密度比空气小，难溶解于水的气体，则制得并收集乙炔可选择（填字母）．

试说明下面物品一般是用什么材料制成的（用代号表示）：
汽车轮胎； 用18K金制成的戒指；喝茶的紫砂壶；炒菜锅的手柄．
A塑料        B陶瓷      C合金       D橡胶．

某兴趣小组的同学做如图的实验探究分子的运动．回答下列有关问题．

（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．由实验Ⅰ得出的结论有
（2）实验Ⅱ（如图甲所示）烧杯B中的现象是；产生这一现象的原因是
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？理由是：
（4）该实验证明了分子是，同时也说明了浓氨水．

用数字和化学符号表示．
（1）活性炭主要成分   
（2）两个四氧化三铁分子；
（3）3个氢氧根离子 
（4）负一价的氟元素
（5）2个钙离子．

实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）实验如图所示：

（3）判断
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为．任写一个变质的化学方程式．
（4）拓展由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存．
（5）将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物的质量．

天然气的主要成分是甲烷，是一种密度比空气小，极难溶于水的气体．在实验室可采用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法来制取，其方程式为：CH₃COONa+NaOH

△   .

Na₂CO₃+CH₄↑．

（1）若要制取并收集甲烷气体，应选择的发生装置是  收集装置为．
（2）若用F装置收集甲烷，当F装满空气时，进气口为；当F装满水时，进气口为．

在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应后，在一定温度下得到30g硫酸镁的不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液．溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：
（1）当滴入氢氧化钠溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（填化学式）；
（2）当滴入10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）．
（可能用到的相对原子质量H-1  O-16   Na-23   Mg-24   S-32）

尿素是一种优质的氮肥，其化学式为CO（NH₂）₂，据此我能计算：
（1）尿素的相对分子质量；
（2）尿素中碳、氮、氢、氧元素的质量之比；
（3）一袋50kg的尿素中氮元素的质量是多少（保留一位小数）．

实验室常用的下列仪器中，属于合成材料的是
A．石棉网    B．坩埚钳    C．钥匙    D．塑料药匙．