物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系．回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B、D，写出下列反应化学方程式：A+B．
（2）若E为一种盐，写出下列反应化学方程式：B+C：．属于反应．

常用实验室制取氧气的方法有：a．加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b．加热高锰酸钾固体；c．用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂0₂）溶液分解产生氧气．

（1）写出图甲中指定仪器的名称：④；
（2）请仔细分析图甲中装置A的特点，推测该装置可用于上述制氧气方法的有（填a、b或c）．
（3）采用方法c制取氧气应该选用的气体发生装置是图甲中的；
（4）装置B可用于实验室制取O₂，相关的化学反应方程式为；
（5）利用装置A制氧气，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是．
（6）若用图乙所示装置来收集H₂，则H₂气体从装置的端通入（填“A”或“B”）．

请在横线上用恰当的化学用语表示
（1）铁元素
（2）2个氧分子
（3）干冰
（4）醋酸．

现有10g铜粉和氧化铜粉末的混合物，通入足量的H₂并充分灼烧，冷却后称得剩余固体8.4g，则原混合物中氧化铜的质量为多少？（注：Cu不跟H₂反应，CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O）

某小组用如图装置进行CO₂与空气密度大小比较的实验．
装置：如图，玻璃管内装有一根铜丝，铜丝上等距离系有11个棉球，两端与干燥管相连．
实验：玻璃管上段和下段的各5个棉球用紫色石蕊溶液润湿，干燥管内塞入用稀NaOH溶液润湿的棉球．0号棉球内预先包有少量K₂CO₃粉末，用注射器通过管壁小孔向0号棉球缓慢注入0.5mL稀H₂SO₄．
（1）玻璃管内选用铜丝固定棉球，从金属活动性考虑，是由于铜丝．
（2）注入0号棉球内的稀H₂SO₄能否用浓HCl代替？（填“能”或“不能”），原因是．
（3）该实验可观察到的现象是．

如图所示，把一枚新鲜的鸡蛋（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）放入水中，鸡蛋沉入水底．用胶头滴管向杯中逐滴加入浓盐酸，鸡蛋壳周围逐渐形成了一层气泡，一段时间后，鸡蛋上浮．
（1）对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设．
假设1：液体密度增大，是导致鸡蛋上浮的主要原因．
假设2：．
（2）根据下表要求，设计一个实验方案，对假设2进行验证．

实验步骤及操作方法	预期实验现象	结论
		假设2成立

（3）写出鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式：．

某物质完全燃烧生成水和二氧化碳，试推断该物质的组成．

用化学用语填空：
（1）2个硫酸根离子．
（2）5个锰酸根离子．
（3）写出氯化铁的化学式并标出该化合物中铁元素的化合价．
（4）医用体温计里的物质通常是．
（5）能用作建筑材料的是．
（6）发酵粉的主要成分之一小苏打是．
（7）人体中含量最多的物质是．

老师为同学们提供了如图1实验装置：
（1）写出带有标号的仪器名称：a；b．
（2）小伟设计了如图2所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）．
①写出甲试管中发生反应的化学方程式：；
②小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出所有可能使其变红的原因．．
（3）通过查阅资料得知：硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性．实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得．小芳同学在实验室制取硫化氢气体，她应选择的反应的发生装置是（填字母编号，下同），收集装置是．
（4）小芳将收集满硫化氢的集气瓶倒扣在滴有紫色石蕊试液的水中，观察到的现象是．

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
向碳酸氢钠溶液中滴入无色的酚酞溶液，溶液呈红色，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
兴趣小组的同学想设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，请你帮他们完成此实验：

实  验  操  作	实验现象	结    论
取少量反应后的固体产物于试管中，加入一定量的水，完全溶解后，向试管中加入   ．	观察到   的现象．	固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．