NaOH溶液与NaHCO₃溶液混合后无明显现象，同学们产生了疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下实验过程证明NaHCO₃溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备：
①查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
②用NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三种溶液进行如下实验，为后面的验证提供参考．

实验	方法	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
1	加入稀盐酸	现象Ⅰ	无明显变化	产生气泡
2	加入澄清石灰水	溶液变浑浊	无明显变化	溶液变浑浊
3	加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊	溶液变浑浊

表中的现象Ⅰ为．
（2）实验过程：证明反应生成了Na₂CO₃
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是． 有同学提出这个实验不足以证明有Na₂CO₃生成，为了证明有Na₂CO₃生成，需要继续进行的操作是：取少量反应后滤渣，．

用如图所示的实验装置干燥二氧化碳，广口瓶中装的液体是，气体由端进气．

问题探究：稀硫酸中哪一种粒子（H₂0、H+、SO

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）能使指示剂变色？

实验步骤	现象	结论
1取一支试管加入2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，振荡．	溶液   （填“变红”或“不变红”）	说明H2O   使紫色石蕊溶液变色 （填“能”或“不能”）
2取一支试管加入2mL Na2SO4溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，振荡．	溶液没有变红	说明   不能使紫色石蕊溶液变色．
3取一支试管加入2mL稀H2SO4，滴入几滴紫色石蕊试液，振荡．	溶液   （填“变红”或“不变红”）	得出的结论是

低碳生活不仅是当今社会的流行语，更是关系到人类未来的战略选择．
（1）“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一就是节约化石能源，普及利用新能源，以减少二氧化碳的排放．过量排放二氧化碳到大气中，会引起效应，使全球变暖．
（2）有二氧化碳生成的反应很多（如图1所示），请按要求写出一个化学方程式：
①有二氧化碳生成的分解反应：；
②有二氧化碳生成的其它反应（不属于基本反应类型）：．
（3）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应的化学方程式为，甲同学若用如图2所示医用塑料袋排空气法收集CO₂，则CO₂导入端为（填“a”或“b”）．制取二氧化碳实验结束后，反应容器中已无气泡产生且产生的CO₂全部逸出，但还有少量固体剩余．甲同学对反应容器内最终所得溶液的溶质的成分进行猜想：他认为溶液中溶质的成分有两种可能、．
（4）乙同学用图3装置做以下实验：
打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到烧杯①中的现象是：，若大试管中液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，烧杯中液体Y为氯化铁溶液，则大试管中发生反应的化学方程式为：，可能出现的现象、（假设恰好完全反应）．

用CO高温还原赤铁矿，已知完全反应后固体的质量减少了4.8g，求反应后生成的铁粉的质量？

如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：
（1）B点的含义时是；
（2）有等质量的甲、乙饱和溶液，由t₂℃降温至t₁℃时，有固体析出的是；
（3）现有t₁℃时甲溶质的饱和溶液250克，则该溶液中含溶质甲的质量为；
（4）当甲中混有少量乙时，用方法可以得到固体甲．

为了研究炼铁的主要反应原理，某化学兴趣小组的同学用一氧化碳还原氧化铁做实验．装置如图所示．请回答下列问题：
（1）在实验开始后可观察到如下现象：玻璃管中的粉末由色逐渐变为色；澄清石灰水中出现，反应方程式为；尾气的处理方法是点燃，反应方程式为，处理尾气的原因是．
（2）若一氧化碳是足量的，要制得56g铁，至少需要氧化铁g，同时能产生二氧化碳g．

某厂排放的无色污水有明显的酸性，造成环境污染．某环境小组设计两个不同的实验，证明污水确有酸性，他们的实验可能是：
（1）
（2）；欲在处理污水时采用最经济的方法降低其酸性可以向污水中加入．

例用如图给出装置，用盐酸制氢气并且还原氧化铜，设计实验以粗略测定铜的相对原子量（已知氢、氧原子的相对质量）回答提出问题．

（1）测定铜的相对原子量的反应原理（用化学方程式表达）
（2）按气流从左至右流向，仪器组装连接顺序为（用大写字母标）
（3）写出下列装置的作用ABF
（4）如果没有安放D装置那对测定铜的相对原子量会造成（填偏大或偏小）