我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量（g）	5	5	5
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：
（1）m=．
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（3）稀盐酸中HCl的质量分数是多少？

2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．
提出问题：（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？
查阅资料：
（1）假黄金通常是黄铜（Cu-Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
实验药品：钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl₂）溶液
实验探究：
（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是，写出该反应的化学方程式说明此样品为．（选填“真”或“假”）黄金．
（2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	．	钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中	无明显现象	钯的活动性比铂   ．

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为．
废液处理：
（1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，写出产生该沉淀的化学方程式．
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯．

r如图是实验室制备氢气的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，锌粒和硫酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，硫酸被反应产生的氢气压回长颈漏斗，与锌粒分离，停止反应．用该装置制备氢气，可取得节约药品和取用方便的效果．

（1）下面A、B、C、D 4套装置中，哪些可以产生与下图装置相同的效果？（填写编号）．
（2）我们在连接玻璃管和胶皮管时，若遇到玻璃管不容易插入胶皮管内的情况，应如何操作
（3）若在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化、干燥后，用来还原氧化铜来测定铜的相对原子质量，发现实验所用的氢气质量远远超过理论值，原因是
（4）现有铁和稀硫酸两种足量的原料，为了还原氧化铜中的铜，小敏的实验方案是：先制取氢气，再用氢气还原氧化铜．小红的方案是：酸与氧化铜反应，再用金属还原硫酸铜．你认为哪种方案更好，说明理由．

向盛有6g碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中（烧杯质量为20g），加入36.2g稀硫酸，发生反应的方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：
（1）生成气体的质量为g．
（2）求所得溶液中溶质的质量分数．

“神七”飞天的运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为火箭燃料．C₂H₈N₂+2N₂O₄

点燃  .

2CO₂+4H₂O+3N₂．加注火箭燃料偏二甲肼54吨，若完全燃烧，会产生二氧化碳多少吨？（计算结果取整数）

某工厂欲从只含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作a、b的名称分别是、． 
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：、．
（3）第一步操作a中要加入过量的A的原因是．

某学生取一定量的氯酸钾装入试管中加热，有氧气放出，数分钟后停止加热，冷却后得残留在试管中的物质的质量是8.84克．接着向试管中加0.1克二氧化锰，继续加热至氯酸钾完全分解，最后剩下的残渣质量是6.06克，求未加二氧化锰时，氯酸钾分解的质量分数．

将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na₂O₂）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（stp）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（stp）氢气．求被氧化的金属钠中钠及Na₂O₂的物质的量．

某学习小组的同学为测定镀锌铁皮的镀层锌在镀锌铁皮中的质量分数，提出如下设计方案．（忽略锌镀层的氧化）

（1）查阅资料知道：Ⅰ．Zn（OH）₂既可以与酸也可与碱反应；Ⅱ．Fe²⁺在碱性溶液中能迅速地转化为Fe³⁺．请书写步骤①过程发生反应的化学方程式．
（2）配制6%的稀盐酸1 升 （稀盐酸密度ρ₁=1.02g/cm³ ），需取用36%浓盐酸密度
（ρ₂=1.20g/cm³）的浓盐酸毫升．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有．步骤②的操作是．步骤④过程中发生的化学反应方程式为．
（3）若使用的镀锌铁皮的质量为28.16g，最后称得灼烧后固体的质量为40.00g，求此镀锌铁皮的锌层的质量分数为多少？（列式计算，相对原子量Fe：56  O：16  H：1）

100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质氯化氢的质量．