某人用托盘天平称量5.1g食盐时（1g以下用游码），称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘，则所称食盐的实际质量为g．

在反应S+O₂

点燃  .

SO₂中，若生成m个SO₂分子，则参加反应的氧原子个数为．
我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO₂遇到雨水成为酸雨．目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO₂及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式．

几位同学根据下列各实验装置图，设计和讨论了以下问题：

（1）刘超同学说：选择A与组合成装置并在试管口加一团棉花可制取并收集较纯净的氧气，其反应的表达式为．
（2）李悦同学说：用过氧化氢和二氧化锰混合也可以制取氧气，发生装置应选择，反应的表达式为．
（3）魏成同学说：“D装置装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从（填a或b）端通入．”
（4）成飞同学说：“我看到课外资料上介绍，实验室可用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H₂S）．硫化氢气体的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．根据以上知识，我现在明白了：实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是，收集装置是．”
（5）小敏同学通过查阅资料得知：氨气在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．
实验室制取氨气若用如图中H装置收集氨气时，气体应从 （填a或b）导气管进入瓶中，原因是．
若将集满氨气的试管倒置于如图I所示的水槽中，并固定试管，一段时间后，观察到的实验现象是．

现有一包含经过初步提纯的粗盐（仅含杂质CaCl₂），为了得到纯净的NaCl晶体，某学生设计的提纯方案如下：

①试剂a是（填化学式），过量试剂a的作用是．
②滤液B中的溶质有，操作Ⅱ是．

能使紫色石蕊试液变红色的是（酸性/碱性）溶液，（酸性/碱性）溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液能使紫色石蕊变成色．

取20g某氯化钠溶液，滴入足量硝酸银溶液，得到0.04 mol白色沉淀．计算该氯化钠溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是．
（2）t₂℃时配制质量分数为50%的a物质溶液．（填写“能”或“不能”）．
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是．（填写物质序号）
（4）将t₁℃时a、c两种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，两种溶液的溶质质量分数的变化正确的是
A．a变大，c变小   B．a变小，c变大    C．a不变，c变小  D．a变大，c不变．

如何除去下列括号内的杂质？
（1）NaCl（Na₂SO₄），（2）NaNO₃（Na₂SO₄），
（3）NaNO₃（NaCl），（4）NaCl（Na₂CO₃），
（5）Na₂SO₄（Na₂CO₃），（6）NaNO₃（Na₂CO₃），
（7）HCl （H₂SO₄），（8）HNO₃ （HCl ），
（9）NaOH（Na₂CO₃），（10）NaOH（Ca（OH）₂ ），
（11）Cu（Fe ），（12）FeCl₂（CuCl₂）．

请从H、O、Na、S四种元素中选择合适的元素，按要求写出相应化学式．
（1）最常见的溶剂
（2）形成酸雨的一种主要气体
（3）可溶于水的碱
（4）组成中含有氧元素的酸．

根据下列实验装置图，回答下列问题．

（1）请写出图中a、b的名称：a；b； c；d．
（2）制取气体时都必须进行的一项操作是．
（3）同学们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取和收集方法．请归纳出实验室制取气体反应的共同点（填序号）
①原料为纯净物   ②没有气体参加反应   ③需要加热   ④使用催化剂      ⑤只生成气体
（4）用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是，应选用的收集装置是，该反应的化学反应式为及反应类型：．