甲、乙、丙三支试管内分别注入同体积的不同温度的水，分别放入相同质量的白磷，如图所示：

（1）试管甲中白磷能否燃烧？，原因是．
（2）乙试管中白磷能否燃烧？，原因是．
（3）试管丙中白磷能否燃烧？，原因是．

用符号和数字填空
两个氢原子，3个水分子，+3价的铁元素，2个镁离子．

指出如图装置中几处错误，并按标号填出各仪器名称
（1）名称①；②；③．
（2）错误①②③
（3）经过滤后滤液仍然不干净，请分析原因：
①②③．

碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐，也是炼铁所用菱铁矿的主要成分，外观为白色固体，难溶于水，遇水和氧气会发生反应，化学方程式为4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（1）小亮同学提出三种生成碳酸亚铁的情况，其中正确的是（填序号）．
A．+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应；B．+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用；C．铁与氧气、水发生复杂的氧化反应
（2）小亮同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”之一）；另外，放置过程中还可观察到的一项实验现象为．
（3）待上述烧杯中物质的质量不发生变化时，向烧杯中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸109.5g，恰好完全反应，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确到0.01g）

在两个小烧杯中分别装入10mLH⁺浓度均为3g/L的稀盐和稀硫酸，向两烧杯中各加入大小为0.1×10×25mm、纯度≥99.5%的铝片．实验现象记录如下：

		1min	2min	5min	15min	20min
稀盐酸		少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
稀硫酸	无明显现象（无气泡）

提出问题：稀盐酸和稀硫酸都是非氧化性酸，在水溶液里均能电离出H⁺．大小、纯度完全相同的铝片与H⁺浓度相同的两种稀酸反应，理论上反应速率应该相等．而实际上铝片与稀盐酸反应剧烈，与稀硫酸几乎不反应，这是什么原因引起的呢？
根据下表要求，填写表中空格．

	作出假设	实验探究
1	Cl-能促进铝片与H+反应
2

写出下列物质间转化的化学方程式，并指出③的反应类型．

①；
②；
③，属于反应．

用化学符号填空：
（1）氦气．
（2）两个氮分子．
（3）氯化铝溶液中大量存在的阳离子．
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价．

通过一个月的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合如图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a；b．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式．
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是，收集装置是．（填字母编号）
（4）用排水法收集氧气完毕后，应先，后，原因是．

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．
【思考与交流】上述物质中，不溶于水的是（填化学式，下同）．
能溶于水，其水溶液呈蓝色的是．
【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀．
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是．
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有和（填化学式）．
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取23.1g该粉末，溶于水配成87.3g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．据图回答：
（写出计算过程）
（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
（2）通过计算确定23.1g固体粉末的组成．（回答出物质名称和其质量）
（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数．

已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为？