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实验室常用下列两种方法制备氧气：

（1）写出标号仪器名称：①

 

，②

 

（2）写出两种制法的反应原理（用化学方程式表示）
（Ⅰ）

 

；（Ⅱ）

 

．
（3）在两个反应中，二氧化锰的作用是

 

；使用仪器②的优点是

 

．
（4）上述两个反应的基本类型都属于

 

反应．
（5）在实验（Ⅰ）中，收集气体的方法是

 

集气法，这种方法收集的氧气中含有的杂质气体主要是

 

；导管伸到集气瓶底部的目的是

 

．
（6）在实验（Ⅱ）中，收集气体的方法是

 

集气法，该装置还可以测量收集到的氧气的

 

．
（7）实验（Ⅰ）（Ⅱ）制氧气，哪种方法更好？理由是

 

．

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小明同学绘制了如图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：
（1）t₁℃时，A物质的溶解度是

 

．
（2）t₁℃时，将20g A物质溶于50g水，可得到A溶液的质量是

 

．
（3）当温度为

 

℃时，A物质与 B物质的溶解度相等．
（4）t₁℃时，A、8、C三种物质溶箭度的火小关系是

 

．
（5）t₂℃时．将A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，能变为不饱和溶液的是

 

．
（6）对A、C两类物质各举一例并写出它们的化学式：A

 

、C

 

．

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硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料．为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20%的NaOH溶液．发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：
（1）NH₄NO₃中氮元素的质量分数为

 

；
（2）现有20.0g5%的NaOH溶液，欲配制20%的NaOH溶液，需固体NaOH

 

g；
（3）样品中硝酸铵的纯度是多少？
（4）恰好完全反应时所得溶液中NaNO₃的质量分数（保留一位小数）？

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将14.4g含有NaCl和CaCl₂的固体混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定定溶质质量分数的Na₂CO₃溶液，所加入Na₂CO₃溶液的质量质量与沉淀质量关系如图：（化学方程式 CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）求Na₂CO₃溶液的溶质质量分数；
（2）原混合溶液中CaCl₂的质量；
（3）当CaCl₂和Na₂CO₃恰好完全反应时，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数．

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