电解水的简易装置，填写下列内容

（1）事先在水中加入少量的氢氧化钠的目的是．
（2）A极是电源的，通电后两个电极的表面都有产生，在正极上得到的气体用检验，产生的是，它能使，在负极上得到的气体用检验，试管内产生的是，它在空气中能．
（3）写出电解水的文字表达式．等温等压下两种气体的体积比等于分子个数比，则正负两极上得气体体积比为．

现有氮气、氧气、一氧化碳、甲烷、水、酒精、食盐、碳酸钙等八种物质，请按要求填写下列空白（用化学式填写）．
（1）约占空气总体积五分之四的物质是
（2）具有助燃性的物质是
（3）有毒性，可燃烧的气体是
（4）司机驾车前饮用的饮料中，不能含有的是
（5）日常生活中用来调味和防腐的是．

下列物质中：①H₂ ②液态氧 ③海水④空气 ⑤Fe₃O₄，其中属于单质的是（以下均写序号），属于混合物的是，属于氧化物的是．

用化学符号填空
（1）氩气
（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），表示出它的8个分子
（3）温度计中填充的金属是
（4）地壳中含量最多的金属元素
（5）2个钠离子．

可用于人工降雨的物质是．

酸能与活泼金属反应：
Fe+HCl=           Fe+H₂SO₄=
Zn+H₂SO₄=      Mg+HCl=      Mg+H₂SO₄=
Al+HCl=     Al+H₂SO₄=．

下列实验操作不当引起的后果可能是
（1）称量药品时，砝码和药品放反了；
（2）读取量筒内液体体积时视线仰视；
（3）测定空气中氧气成分时，红磷用量少了；
（4）给试管内液体加热时，液体体积超过容积的三分之一．

在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识正确的是

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	2	1	16	16
反应后质量/g	17	m	6	11

A．该反应的基本类型为化合反应         B．物质Y一定是反应的催化剂
C．反应中Z与W的质量比为1：1            D．．

学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．

【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）
（1）B中发生反应的化学方程式是
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测，若用装置乙则要测和（室温恒定且室温下气体密度已知）
（3）需检查气密性的装置是（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物，滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为（写出一种即可）．

酒精灯的相关知识：
（1）酒精灯内的酒精量不能少于灯身容积的；原因是
（2）酒精灯内的酒精量不能超过灯身容积的；原因是
（3）酒精灯在不使用时，需盖严灯帽，原因是①；②．