如图为A、B、C三种固体物质溶解度曲线．
（1）当温度为℃时，A和B的溶解度相等
（2）若将C物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是，将析出的C物质于液体分离采用的方法是
（3）20℃时，向盛有50g水的烧杯中加入10g固体A，充分溶解后得到的溶液①，将上述混合物继续升温至30℃，得到溶液②．有关溶液①与溶液②的说法正确的是
A、溶液①和溶液②中溶剂的质量相等
B、溶液①与溶液②中溶质的溶解度相同
C、溶液①是饱和溶液，溶液②是不饱和溶液
D、溶液①与溶液②中溶质与溶剂的质量比都是1：5
E、溶液①中溶质质量分数小于溶液②中溶质质量分数．

如图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙．下列有关实验现象补充完整．

	烧杯乙	烧杯丙	观察到的现象
A．	浓盐酸	紫色石蕊	丙液体慢慢变红
B．	浓氨水	无色酚酞	丙液体慢慢变红
C．	浓硫酸	氯化钡	丙中无现象
D．	浓盐酸	硝酸银	丙中   ．

学校研究小组为测定空气的成分，按如图装置进行了实验
（1）试管内加稍过量铜粉的目的是；所发生反应的符号表达式为，基本反应类型为．
（2）具支试管的容积为45毫升，注射器内留有15毫升空气，待反应停止且试管冷却后，观察注射器活塞停在刻度处，“待反应停止且试管冷却后，再观察”的理由是
（3）此实验说明注射器中有，大约占空气体积的，剩余气体主要是，约占空气体积的．
（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于

1

5

，这可能是由哪几种原因引起的？
（5）若用其他物质代替铜粉来测定空气中氧气的含量，所选择的物质应满足哪些条件？．
（6）由铜在“测定空气中氧气含量”实验里所起的作用，可以总结出测定空气中氧气含量的原理是．

小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色．旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设．
（1）可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；
还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：；
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的．于是，他们得出了一个结论．你能得出什么结论呢？．
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子．他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他可作出一个判断：，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色．

A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．
（其中“→”表示一种物质经一步反应后可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去）
（1）若A、C的组成元素相同，且常温下都为液体．D为一种常见的碱，则C为A→C化学反应基本类型为反应
（2）若A为一种黑色固体，B、C的组成元素相同，D为一种常见的盐，则C为写出D→E化学反应方程式为．

用图甲和图乙所示装置分别制取氧气和二氧化碳气体．请回答下列问题．

（1）A中发生反应的化学方程式为；该反应属于（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）反应．
（2）B装置中应加入的物质是．
（3）F中发生反应的实验现象为；反应的化学方程式为．
（4）C、E、F装置在实验中所起的作用分别是：C；E；F．

2010年2月24日，秦皇岛市一淀粉厂发生燃爆事故，致使重大人员伤亡和财产损失，请问：这起事故应该具备哪些燃烧条件，后来又引起爆炸的原因是什么？

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．图1是实验室制取和收集气体的一些常用装置，请结合装置回答问题：

（1）在实验室里图2所示的三种方式都可以制得氧气，写出实验室通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：甲；乙．化学实验的绿色化是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，（填“甲”“乙”或“丙”）途径更体现化学实验绿色化追求．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母代号），用排水法收集氧气后，停止加热时的操作顺序是先，然后，以防止水倒吸使试管破裂．
（3）实验室中用甲、乙制氧气都要用到二氧化锰，它在反应中起作用．实验室用双氧水制氧气的反生装置是（填字母代号）．
（4）实验室制取二氧化碳的发生装置是（填字母代号），收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因：．

实验是化学研究的重在手段，回答下列与实验有关的问题：
（1）在探究燃烧条件的实验中，观察到铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的必备条件之一是．
（2）在探究铁钉生锈的条件后，试管用水洗不净，应该怎样洗试管；
（3）在做中和反应的实验时，滴加稀盐酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是．

李明同学设计了两种以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取金属铜的方法．（已知：H₂+CuO═Cu+H₂O）
（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，你认为李明同学应选用下述装置中的（填装置的序号．

（2）第一种方法的实验过程中，为了缩短反应的时间，必需加快化学反应速率．你认为李明同学采取加快反应速率的措施是：．
（3）写出第一种方法中有关的反应化学方程式．
（4）用这两种方法制得铜中都可能含有杂质．则第二种方法制得的铜中，可能含有的杂质是：．
（5）若用这两种方法制取铜的质量相等，下列叙述符合实际实验结果的是．
A、消耗氧化铜的质量相等         B、消耗铁的质量相等
C、消耗硫酸的质量相等           D、生成硫酸亚铁的质量不相等
（6）取用第二种方法制得的铜样品（含杂质）10g，放入50g的稀硫酸中二者恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，发现铜样品的质量为8.4g．求稀硫酸中溶质的质量分数．