实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如图实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图1中标有字母的仪器名称：a  b
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（序号），请写出该反应的化学方程式：，其中二氧化锰起作用．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是．请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：．
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于．
（5）图2是实验室常用的气体制备、收集、检验的多功能装置．用该装置收集二氧化碳气体，应从（填“a”或“b”）端通入该气体．

写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）最简单的有机物        
（2）“零污染”的能源
（3）改良酸性土壤的碱    
（4）用于制玻璃和造纸的盐
（5）厨房调味品中的酸．

蛋氨酸（化学式为C₅H₁₁O₂NS）是构成人体必须的氨基酸之一，如果缺乏，就会使人体内合成蛋白质受阻，造成机体损害．请回答：
（1）蛋氨酸中含有种元素；
（2）149g蛋氨酸中氮元素的质量为g．

某同学准备配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度，他进行了如图所示的实验操作：

（1）请填写标号仪器的名称：a；b；溶解过程用到了仪器a，其作用是．
（2）以上实验的正确操作顺序为（填字母排序），其中有一处操作有错误，请说明正确的操作方法为；
（3）配制50g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要NaClg，水mL．分析会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的选项有（填序号）
A． 碳酸钠中含有杂质              B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数       D．配制完成后移取液体时有部分溅出
（4）测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测得溶液的pH值（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．采用正确的操作方法测定出所配制溶液的PH＞7，则碳酸钠溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”）．

工业生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含杂质（杂质不反应）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g样品放在烧杯中并滴入稀盐酸．当稀盐酸滴加至36.5g时，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
请计算：（1）产生气体的质量为．
（2）样品中碳酸钠的质量分数．

10g铜与锌的混合物与100g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）原混合物中铜的质量？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%）．

某同学用双氧水和二氧化锰来做制取氧气的实验．请回答下列问题．
（1）要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生．请你回答这种做法的依据是什么（用微粒的观点解释）：；
（2）A装置内发生反应的化学方程式为，二氧化锰在该反应中作，实验后回收二氧化锰的最佳方法是；
（3）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止（如图所示）．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法：①②．

某化学小组的同学对碳酸氢钠（NaHCO₃）的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
小组同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，证明有生成．
兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na₂CO₃．
（1）他们猜想的依据是．
（2）请设计实验，用两种不同类别的物质检验反应后的固体产物是NaOH还是Na₂CO₃，并填入下表．

实  验  操  作	预期实验现象	结    论
		固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．

实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计出如下实验装置对碳与氧化铜反应生成的气体产物进行了探究，请回答有关问题：
（1）装置A处的酒精灯需加上网罩，其作用是．
（2）点燃A处酒精灯，加热固体混合物，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，则该红色物质是（化学式）．若已知一氧化碳的特征反应是使浸有磷钼酸溶液的黄色氯化钯试纸变成蓝色．观察到装置B中的现象为，请写出装置B中发生反应的化学方程式为，还观察到装置C中黄色试纸变蓝，则说明碳与氧化铜反应，生成的气体产物中既有CO也有CO₂．
（3）分析产生CO产生的原因可能有：①木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；②反应中的C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂↑一种产物和反应物木炭再次反应又产生了CO；用化学方程式分别表示为、．
（4）实验结束时，为防止，必须先停止加热，应将导管从B中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待铜冷却后再将试管口的胶塞取下，这样操作的原因是．
（5）请你根据实验结论，在设计装置时还要考虑环保因素，上述装置C后的尾气处理方法和理由分别是、．

人体中铁元素主要存在于血液中，是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．如果体内缺铁会引起贫血．如图是某品牌补铁剂的药品标签．请回答：
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富马酸亚铁由种元素组成，其中C、H元素的质量比为；
（3）已知富马酸亚铁（C₄H₂FeO₄）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，则摄入铁元素的质量为mg．